3．80克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鉀溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為8 g，溶劑的質(zhì)量為72 g．
（1）一變：若向原溶液中加入40g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.7%（計算結(jié)果精確到0.1%）
（2）二變：若向原溶液中加入20g氯化鉀固體（固體全部溶解），則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%
（3）三變：若使原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%，則應加水80 g．

分析 根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的計算方法來分析；
根據(jù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%  一一計算即可．

解答 解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=80×10%=8g，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=80g-8g=72g，故答案為：8；72；
（1）向原溶液中加入40g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8g}{80g+40g}×100%$≈6.7%；故填：6.7%；
（2）向原溶液中加入20g氯化鉀固體（固體全部溶解），則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8g+20g}{80g+20g}×100%$=28%；故填：28%；
（3）加水的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以設加水的質(zhì)量為x，則
$\frac{8g}{80g+x}×100%=5%$
x=80g
故填：80．

點評 同學們要會根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%靈活計算，要特別注意，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．碳酸鋇廣泛應用于顯像管、光學玻璃等行業(yè)．有一種碳酸鹽礦石，其主要成分是碳酸鈣和碳酸鋇．現(xiàn)有該碳酸鹽礦石粉末樣品（假設雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應），為檢驗該樣品的主要成分，小明同學做了一個實驗：取少量樣品于燒杯中，加入過量的稀鹽酸．
（1）在小明同學的實驗中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，該實驗的目的是檢驗樣品中含有碳酸鹽．
（2）在小明同學實驗的基礎上，請你設計一個實驗方案，以進一步證明該碳酸鹽礦石的主要成分是碳酸鈣和碳酸鋇．（本實驗條件下，微溶物不形成沉淀）
實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論
取小明同學實驗中的少量濾液于燒杯中，向燒杯中
加入過量的稀硫酸，并用玻璃棒攪拌．		有白色沉淀生成，說明含有硫酸根離子，證明礦石中含有碳酸鋇
向上述實驗中的上層清液加入足量的碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，說明含有鈣離子，證明礦石中含有碳酸鈣

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

14．為了對氯化鉀樣品（含KNO3）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗．他們的實驗數(shù)據(jù)如下表，請仔細觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
項目甲乙丙
所取固體樣品質(zhì)量（克）201010
加入AgNO3溶液的質(zhì)量（克）100100200
反應后所得的沉淀質(zhì)量（克）14.3514.3514.35
（1）該樣品中KCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）三位同學分別把反應后的溶液過濾（操作中的損失可忽略不計），哪一位同學所得的濾液中只含有一種溶質(zhì)？此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有鹽酸、熟石灰、燒堿、食鹽四種物質(zhì)，其中能用于金屬除銹的是HCl，能食用并可做防腐劑的是NaCl，能中和酸性土壤的是Ca（OH）2．（用化學式書寫）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．實驗室有瓶標簽殘缺（如圖）的試劑，實孩員告訴小明，這瓶試劑可能是氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉溶液中的一種．為確定試劑成分，小明進行如表實驗：
步驟實驗操作實驗現(xiàn)象
①取5毫升試劑于A試管中，滴入幾滴無色酚酞試液無色酚酞試液…
②另取5 毫升試劑于B 試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液溶液中出現(xiàn)白色沉淀
（l）根據(jù)步驟①現(xiàn)象，小明得出了該試劑可能為氯化鈉溶液或硫酸鈉溶液．小明作出該判斷的依據(jù)是步驟①的實驗現(xiàn)象是“無色酚酞試液不變色”．
（2）由步驟②可確定該試劑為硫酸鈉溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

8．化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣．某�；瘜W興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應，反應的方程式為NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑），把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示．
時間/S02030406080100120
增加質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.71.7
試回答下列問題：
（1）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)，你認為在使用碳銨肥料時應注意的問題是不能和堿性肥料混用
（2）請在如圖所示的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生NH3質(zhì)量為縱坐標，畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關系曲線，并判斷表中m約為1.0．

（3）試計算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水．據(jù)此判斷該物質(zhì)組成說法正確的是（　　）
A．只含有碳、氫元素基礎B．含有碳、氫、氧三種元素
C．含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．硫酸鎂溶液可以和氫氧化鈉溶液反應
（1）上述過程中加入氫氧化鈉后的實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀
（2）如圖表示往硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液的過程中，該反應前后溶液中主要存在的離子，寫出每種圖形代表的離子．（填離子符號）
SO42-   Mg2+   Na+
（3）氨水（NH3•H2O）也能和硫酸鎂反應，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是OH-．（填離子符號）
（4）某同學用鎂粉溶于100g稀硫酸反應得到的溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%氫氧化鈉溶液恰好充分反應，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，測得質(zhì)量為5.8g．寫出鎂粉和稀硫酸反應的化學方程式：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，則參加反應的鎂粉的質(zhì)量2.4g．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．我們在探究物質(zhì)燃燒的條件時，向在盛有80℃熱水的燒杯底部的白磷通入氧氣時，奇跡發(fā)生了：白磷在水下燃燒起來，寫出該化學反應方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．待溫度恢復至室溫時，向水中滴加紫色石蕊試液，你預測會顯紅色，寫出發(fā)生該現(xiàn)象的化學反應方程式P2O5+3H2O=2H3PO4．

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