Question

3．現(xiàn)有含氯化鈉雜質的純堿樣品22.8g，溶于308.6g水中，若向該溶液中加入一定量的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成沉淀質量為39.4g．此時溶液的溶質質量分數(shù)為5%
計算：（1）原樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
（2）所加氯化鋇溶液的溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）利用碳酸鈉與氯化鋇反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出原樣品中的碳酸鈉的質量和生成氯化鈉的質量和氯化鋇的質量；
（2）根據(jù)生成的氯化鈉、原混合物中氯化鈉的質量和溶質質量分數(shù)求出反應所得溶液的質量，根據(jù)質量守恒定律求出氯化鋇溶液的質量，然后根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式計算所加氯化鋇溶液的溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）設原樣品中的碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，氯化鋇的質量為z
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106    208    197     117
x      z      39.4g    y
$\frac{106}{x}=\frac{208}{z}=\frac{197}{39.4g}=\frac{117}{y}$ 
解之得：x=21.2g，y=23.4g，z=41.6g；
原樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{21.2g}{22.8g}×100%$≈93%
（2）反應所得溶液的質量為：$\frac{22.8g-21.2g+23.4g}{0.5%}$=500g
所加氯化鋇溶液的質量為：500g+39.4g-308.6g-22.8g=208g
所加氯化鋇溶液的溶質的質量分數(shù)為：：$\frac{41.6}{208g}×100%$=20%
答：（1）原樣品中的碳酸鈉的質量分數(shù)為93%；
（2）所加氯化鋇溶液的溶質的質量分數(shù)為20%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．