Question

15．金屬是一類重要的材料，了解金屬的性質對科學合理地利用金屬材料十分重要．下列是有關金屬變化及其冶煉的實驗與裝置，請按要求填空：

（1）實驗Ⅰ中，容易生銹的是第一支試管；中間試管的實驗目的是證明鐵生銹需要氧氣．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe₂O₃），實驗Il利用CO和Fe₂O₃模擬工業(yè)煉鐵．
①寫出A裝置中所發(fā)生反應的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②通過B裝置可確定A中生成了新物質，實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁．
③C處放置點燃的酒精燈是為了除去沒有參加反應的CO，寫出該反應的化學方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
④用16g含氧化鐵70%的鐵銹煉鐵，理論上能得到鐵的質量是7.84g．

Answer 1

分析 根據已有的鐵銹蝕的因素以及煉鐵的原理進行分析解答，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，根據鐵元素質量守恒求算鐵元素的質量即可．

解答 解：（1）據圖可以看出，第一支試管中的鐵與水和氧氣同時接觸，易生銹，中間的實驗是想證明鐵只與水接觸不會生銹，從而證明鐵生銹需要與氧氣接觸，故填：第一支試管，證明鐵生銹需要氧氣；
（2）①一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②一氧化碳能與氧化鐵反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故填：澄清的石灰水變渾濁；
③一氧化碳具有可燃性，利用其可燃性點燃一氧化碳生成二氧化碳，除去尾氣，故填：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；
④16g含氧化鐵70%的鐵銹含有鐵元素的質量為：16g×70%×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$=7.84g，故填：7.84g．

點評 本題考查的是煉鐵的知識，完成此題，可以依據已有的物質的性質結合圖示以及有關反應的實驗現(xiàn)象進行．