Question

12．某固體樣品由碳酸鈉和少量氰化鈉組成．用圖中裝置（固定裝置已略去）探究該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為10.8g，實(shí)驗(yàn)前C裝置的總質(zhì)量為75.2g，試驗(yàn)后C裝置的總質(zhì)量為79.6g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.1%．（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

分析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后裝置C的質(zhì)量變化，并由此質(zhì)量差計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：反應(yīng)中放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：79.6g-75.2g=4.4g，
設(shè)放出4.4g二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃～CO₂
106     44
x      4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
  x=10.6g
所以純堿樣品Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{10.8g}$×100%=98.1%．
故答案為：98.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．