Question

某化學實驗小組擬用圖一裝置進行氣體制備的研究．

（1）以KClO₃為原料制O₂時，應選擇的發(fā)生裝置是

 

（填字母序號）；化學方程式為：

 

．
（2）實驗室制取CO₂的化學方程式為

 

．
（3）某同學用B裝置制備CO₂（含有少量的HCl氣體和水蒸氣），并將產生的氣體直接通入到裝置E（圖二）中，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅．對這一變化的合理解釋是

 

（填序號）．
A．產生的CO₂直接使石蕊試液變紅
B．產生的CO₂與水反應生成H₂CO₃使石蕊試液變紅
C．揮發(fā)出的氯化氫溶于水使石蕊試液變紅
（4）可用裝置D收集的氣體是

 

（填氣體的化學式）．
（5）因反應速率較快，實驗室通常不用碳酸鈉和稀鹽酸反應制取CO₂，但若用C裝置則可．為了便于收集CO₂氣體，與裝置B比較，C裝置的顯著特點是

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置，熟記常用的化學方程式．
（2）熟記常用的化學方程式；根據鹽酸的揮發(fā)性和酸堿指示劑遇酸堿溶液的變色情況進行分析．
（3）氣體的收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定．
（4）從操作是否簡單、是否節(jié)約藥品、是否方便使用、是否會造成污染等角度進行分析．

解答：解：
（1）反應物的狀態(tài)是固態(tài)，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發(fā)生裝置；氯酸鉀以二氧化錳為催化劑加熱生成氯化鉀和氧氣．
故答案為：A；   2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； 
（3）制備產生的CO₂與水反應生成H₂CO₃使石蕊試液變紅；制得的二氧化碳中混有少量的氯化氫氣體，氯化氫氣體也能使紫色的石蕊溶液變成紅色．
故答案為：BC；
（4）D裝置中裝滿水，用此裝置收集氣體的方法叫排水法，能用排水法收集的氣體必須滿足的條件是：不溶于水且不與水發(fā)生反應，氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生反應，可用此裝置收集．
故答案為：O₂．
（5）通過分液漏斗添加液體藥品，能夠控制液體藥品的滴加速度．
故答案為：能夠通過活塞控制稀鹽酸滴入的速率，使碳酸鈉和稀鹽酸的反應速率適中．

點評：本道題主要考查了氣體發(fā)生裝置和氣體收集裝置的選取，氣體發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)和反應條件決定，氣體的收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定，另外還要考慮氣體是否與水反應、是否與空氣反應、是否會污染空氣等等．