Question

9．興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取6g該合金粉末樣品向其中加入硫酸銅溶液160g，二者恰好完全反應，過濾得固體銅6.8g．計算：
（1）該合金樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確至0.1%）
（2）所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 銅不能和硫酸銅反應，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)反應前后的固體質(zhì)量差可以計算鐵的質(zhì)量，進一步可以計算該合金樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)和所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量．

解答 解：設樣品中鐵的質(zhì)量為x，．
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu  固體質(zhì)量增加
56            64    64-56=8
x                   6.8g-6g=0.8g
$\frac{8}{0.8g}$=$\frac{56}{x}$
x=5.6g
（1）樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{5.6g}{6g}$×100%=93.3%
（2）所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量6g+160g-6.8g=159.2 g．
答：（1）樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)93.3%
（2）所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量159.2 g．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．