Question

【題目】小明同學分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量�，F(xiàn)取13.4g固體，全部溶于96.6g水中，向所得的混合物溶液中滴加溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。請計算： （寫計算過程）

（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是多少_______？

（2）樣品中氯化鈉的質量是多少_______？

（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質質量分數(shù)是多少_______？

Answer 1

【答案】100g 2.3g 7%-

【解析】

（1）由生成沉淀的質量曲線，加入100g碳酸鈉溶液時，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應；

（2）由恰好完全反應時生成沉淀的質量，根據(jù)反應的化學方程式，計算樣品中氯化鈣的質量，樣品質量與氯化鈣質量差即樣品中氯化鈉的質量；

（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質氯化鈉質量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉的質量和，利用質量守恒定律，求得反應后溶液的質量，利用溶液中溶質的質量分數(shù)計算公式計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

解：（1）由生成沉淀的質量曲線，當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量為100g，生成碳酸鈣的質量為10g；

（2）設樣品中氯化鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，

x=11.1g，

y=11.7g，

所以樣品中氯化鈉的質量=13.4g-11.1g=2.3g，

（3）所得溶液中溶質質量分數(shù)為：×100%=7%；

答：（2）樣品中氯化鈉的質量是2.3g；

（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)是7%。