Question

15．將26g含有NaCl和Na₂CO₃的固體混合物，加入到100g的足量的水中，在所得溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl₂溶液，所加入CaCl₂溶液的質(zhì)量與沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖．
（1）求CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）當(dāng)CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，求所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)沉淀的質(zhì)量和化學(xué)方程式求出氯化鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析當(dāng)CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，求所得溶液的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)混合物中CaCl₂的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111                   100     
x                        20g      
$\frac{111}{x}=\frac{100}{20g}$
x=11.1g，
（1）CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.1g}{60g}$×100%=18.5%；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：26g+100g+60g-20g=166g．
答：（1）CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為166g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+所加水的質(zhì)量+所加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量，可使溶液的計(jì)算簡便許多．