Question

17．金屬在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是B（填字母序號(hào)）．

（2）鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是沙漠地區(qū)空氣中的水蒸氣含量極少．
（3）收藏家收藏清朝末年的鋁制品至今仍保存完好，原因是在常溫下，其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜：（用化學(xué)方程式表示）4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（4）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）金屬鈀是吸有的貴金屬之一，如圖2所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時(shí)間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，通過該實(shí)驗(yàn)判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殂y、鈀、鉑．
（6）工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下：

Ⅰ．步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂．
Ⅱ．步驟②得到濾渣的成分是鐵、銅．

Answer 1

分析 （1）金屬具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性；
（2）鐵制品和水、氧氣同時(shí)充分接觸時(shí)容易生銹；
（3）通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁對(duì)里面的鋁起到保護(hù)作用；
（4）高溫條件下，一氧化碳能和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷金屬的活潑性；
（6）氯化鐵能和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
鐵能和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，能和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅．

解答 解：（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是鋁用作鋁蒸鍋，A中利用的是金的延展性，C中利用的是銅的導(dǎo)電性．
故填：B．
（2）鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是沙漠地區(qū)空氣中的水蒸氣含量極少．
故填：沙漠地區(qū)空氣中的水蒸氣含量極少．
（3）收藏家收藏清朝末年的鋁制品至今仍保存完好，原因是在常溫下，其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（4）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦反應(yīng)時(shí)，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）一段時(shí)間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，說明銀和氯化鈀發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)一步說明銀比鈀活潑，而鉑表面無明顯現(xiàn)象，說明鉑不如鈀活潑，通過該實(shí)驗(yàn)判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殂y、鈀、鉑．
故填：銀、鈀、鉑．
（6）Ⅰ．步驟①中，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂．
故填：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂．
Ⅱ．步驟②得到濾渣的成分是反應(yīng)生成的銅和過量的鐵．
故填：鐵、銅．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．