Question

2．某化學興趣小組為了探究氫氣的還原性，根據實驗室制的儀器、藥品和實驗需要，組裝了如下裝置，請根據要求回答下列問題：

（1）寫出標有序號儀器的名稱：①酒精燈；②試管．
（2）小組同學如用稀鹽酸和鋅來制取氫氣，應選擇的發(fā)生裝置是B（填序號），發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，該發(fā)生裝置與其它能制取氫氣的發(fā)生裝置相比較，其優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止
（3）用上述方法制得的氫氣中可能含有的雜質是氯化氫氣體和水蒸氣，現要得到純凈干燥的氫氣并探究其還原性，所選除雜質的裝置為CE（填裝置編號），導管口之間的連接順序是：發(fā)生裝置出口abef（按順序填導管口字母）→F裝置，F裝置中可觀察到的現象為黑色變紅色，發(fā)生反應的化學方程式是H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（4）如用如圖收集一瓶純凈干燥的氫氣，應將純凈干燥的氫氣從h（填“g“或“h“）端進入．
（5）完成上述實驗后，某同學還想用A裝置來制備氧氣，請寫出用該裝置制取氧氣的化學方程式：
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

Answer 1

分析 酒精燈是常用的加熱儀器，試管是常用的反應容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；用上述方法制得的氫氣中可能含有的雜質是：氯化氫氣體和水蒸氣；氯化氫氣體可以用氫氧化鈉溶液除去，水蒸氣可以用濃硫酸除去，并且都是長進短出；F裝置中可觀察到的現象為黑色變紅色，是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水．

解答 解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，試管是常用的反應容器，故答案為：酒精燈；試管；
（2）實驗室是用鋅粒和稀鹽酸在常溫下反應制氫氣的，同時生成氯化鋅，配平即可；B裝置的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止；故答案為：B；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；可以控制反應的發(fā)生和停止；
（3）用上述方法制得的氫氣中可能含有的雜質是：氯化氫氣體和水蒸氣；氯化氫氣體可以用氫氧化鈉溶液除去，水蒸氣可以用濃硫酸除去，并且都是長進短出；F裝置中可觀察到的現象為黑色變紅色，是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水；故答案為：氯化氫氣體和水蒸氣；CE；abef；黑色變紅色；H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（4）如用如圖收集一瓶純凈干燥的氫氣，應將純凈干燥的氫氣從短管進入，因為氫氣的密度比空氣小，故答案為：h；
（5）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的干燥和除雜等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．