Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室的廢液缸里有一定量的無(wú)色溶液，老師說(shuō)廢液中可能含硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)為確定溶液成分，進(jìn)行如下探究。

（提出問(wèn)題）廢液缸的溶液中含有哪些離子呢？

（實(shí)驗(yàn)探究）小南和小崗兩名同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

小南：取樣于試管中，加入足量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。

小崗：繼續(xù)向小南實(shí)驗(yàn)后的試管中加入稀鹽酸，試管中固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量 的變化情況如上右圖。

（現(xiàn)象與結(jié)論）

小南的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是（1）_________；（寫出一個(gè)即可）小崗實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是（2）_________，小崗實(shí)驗(yàn)后的試管中一定含有的陽(yáng)離子為（3）_____（填離子符號(hào)，下同）；

由上述實(shí)驗(yàn)可知：廢液缸溶液中一定不含的離子是（4）_____，理由是(5)_____。

（表達(dá)與交流）

為了確定廢液缸中可能存在的離子是否存在，同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后一致認(rèn)為：重新取樣，向樣品中加入足量的硝酸鋇溶液，這樣做的目的是排除(6)_____對(duì)(7)_____的驗(yàn)證產(chǎn)生的干擾，然后再加入（8）_____溶液，若出現(xiàn)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而確定可能存在的離子一定存在。

Answer 1

【答案】Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓或Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 有氣泡產(chǎn)生 Na+、Ba2+ OH- 如果有氫氧化鈉，稀鹽酸會(huì)先于氫氧化鈉反應(yīng)，滴加稀鹽酸固體質(zhì)量不會(huì)一開(kāi)始就減少 SO42-和CO32 Cl- 硝酸銀

【解析】

取樣于試管中，加入足量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)向試管中加入稀鹽酸，試管中沉淀質(zhì)量減小，但是沒(méi)有減小到0，說(shuō)明沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇沉淀的混合物，證明廢液缸里有碳酸鈉和硫酸鈉。

[現(xiàn)象與結(jié)論]

取樣于試管中，加入足量氯化鋇溶液，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，小崗實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；小崗實(shí)驗(yàn)后的試管中一定含有氯化鈉和過(guò)量的氯化鋇，一定有的陽(yáng)離子為鈉離子和鋇離子。

故填：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓或Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；有氣泡產(chǎn)生；Na+、Ba2+；

由上述實(shí)驗(yàn)可知：滴加稀鹽酸就馬上有固體減少，說(shuō)明廢液中不含氫氧化鈉，如果有氫氧化鈉，稀鹽酸會(huì)先于氫氧化鈉反應(yīng)，滴加稀鹽酸固體質(zhì)量不會(huì)一開(kāi)始就減少。

故填：OH-；如果有氫氧化鈉，稀鹽酸會(huì)先于氫氧化鈉反應(yīng)，滴加稀鹽酸固體質(zhì)量不會(huì)一開(kāi)始就減少；

[表達(dá)與交流]

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)證明了廢液中含有硫酸鈉、碳酸鈉，不含氫氧化鈉，可能含有氯化鈉，為了確定廢液缸中可能存在氯化鈉，重新取樣，向樣品中加入足量的硝酸鋇溶液，這樣做的目的是排除SO42-和CO32-對(duì)Cl-的驗(yàn)證產(chǎn)生的干擾，然后再加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀象，從而確定氯離子一定存在。

故填：SO42-和CO32-；Cl-；硝酸銀。