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12．將一定量的Zn、Fe兩種金屬混合物加入到質量分數為19.6%的100g稀硫酸中恰好完全反應，則反應中產生的氫氣的總質量為（　　）
A．2gB．0.4gC．0.2gD．1g

分析 Zn、Fe兩種金屬與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣、硫酸亞鐵和氫氣，由質量守恒定律，生成氫氣的質量即為稀硫酸中氫元素的質量，據此結合溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數、化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析判斷．

解答 解：將一定量的Zn、Fe兩種金屬混合物加入到質量分數為19.6%的100g稀硫酸中恰好完全反應，由質量守恒定律，生成氫氣的質量即為硫酸中氫元素的質量，則反應中產生的氫氣的總質量為100g×19.6%×$\frac{1×2}{1×2+32+16×4}×$100%=0.4g．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握質量守恒定律、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數、化學式的有關計算是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室利用下列裝置可以制取某些氣體，請據圖回答問題：

（1）這五個裝置示意圖中，有一個裝置是錯誤的，指出錯誤裝置是E （填序號），并加以改正導管伸入到集氣瓶底部
（2）圖示中儀器①的作用酒精燈；實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣，可選擇A作發(fā)生裝置，但要對A進行改進，改進的方法是在試管口放一團棉花；實驗室若用B作發(fā)生裝置制氧氣，則該反應方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）常溫下，硫化氫（H2S）是一種有臭雞蛋氣味的氣體，實驗室可用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸反應制得，該反應方程式為FeS+H2SO4（�。┄TH2S↑+Fe SO4，則應選擇B（填序號，下同）來作發(fā)生裝置．
（4）NO氣體難溶于水，密度略大于空氣，易與氧氣反應生成NO2，則應選擇D裝置來收集NO．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．氧化銅里有少量的木炭，怎樣用物理的方法除去？怎樣用化學的方法除去？（完成下表格的填空）
 實驗步驟實驗現象結論
物理方法將混合物放入盛有水的燒杯中部分黑色粉末浮在水面上，部分沉在底部 將浮在水面上的黑色粉末慢慢倒出，然后將氧化銅過濾出來，干燥即可 
化學方法在空氣中充分加熱固體混合物 黑色固體減少 余下的黑色固體即為氧化銅

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學方程式中，正確的是 （　�。�
A．Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO2B．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2
C．HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+O2↑D．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．判斷下列反應能否進行，能進行的寫出化學方程式，不能的說明理由．
Cu+HCl-
Al+HCl-
Fe+H2SO4-
Ag+H2SO4-
Zn+CuSO4-
Cu+Hg（NO3）2-
Fe+AlCl3-
Cu+ZnSO4-

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．生鐵是鐵和碳的合金，在11.5克生鐵的樣品中加入足量的稀鹽酸使其完全反應（雜質不參加反應），生成氫氣0.4g．
問：（1）求生鐵中鐵的質量是多少？
（2）生鐵中碳的質量分數是多少？（保留到0.01%）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．現有四瓶無色氣體，分別是空氣、O2、CO2、H2，下列方法可以將它們鑒別開的是（　�。�
A．澄清石灰水B．燃著的木條C．帶火星的木條

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．將10gNa2SO4和NaOH的混合物放入到200g溶質質量分數為4.9%的H2SO4溶液中，充分反應后，測得溶液的pH為7．請計算：
（1）10g混合物中NaOH的質量；
（2）最后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．錳（Mn）、鎳（Ni）都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出．則的金屬活動性由弱到強排列正確的是（　　）
A．Mn   Cu   NiB．Ni     Mn     Cu
C．Cu   Ni    MnD．Mn     Ni     Cu

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