Question

17．生鐵是鐵和碳的合金，在11.5克生鐵的樣品中加入足量的稀鹽酸使其完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），生成氫氣0.4g．
問：（1）求生鐵中鐵的質(zhì)量是多少？
（2）生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留到0.01%）

Answer 1

分析 鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，由生成氫氣的質(zhì)量、由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生鐵中鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計算出生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x             0.4g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4g}$     x=11.2g
（2）生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{11.5g-11.2g}{11.5g}×$100%≈2.61%．
答：：（1）求生鐵中鐵的質(zhì)量是11.2g；（2）生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.61%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．