Question

取一定質量的CaCO₃固體高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，其中，鈣元素質量分數(shù)為50.0%．下列判斷正確的是（　�。�

A．生成2.0gCO₂氣體

B．原來CaCO₃的質量為14.5g

C．剩余8.0g固體為純凈物

D．剩余8.0g固體中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；鹽的化學性質；純凈物和混合物的判別；化合物中某元素的質量計算．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式：CaCO₃CaO+CO₂↑結合質量守恒定律可以知道，在反應前后鈣元素的質量相等，所以反應后剩余物質中鈣元素的質量即為反應前碳酸鈣中鈣元素的質量，可以據(jù)此結合化學方程式進行解答．

【解答】解：根據(jù)題意可以知道鈣元素的質量為：8.0g×50.0%=4.0g，所以反應前碳酸鈣的質量為：4.0g÷×100%=10.0g，

根據(jù)質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g﹣8.0g=2.0g；

設生成氧化鈣的質量為x，消耗碳酸鈣的質量為y

CaCO₃CaO+CO₂↑

100         56  44

y           x   2.0g

解得：x=2.55g；y=4.55g

A、根據(jù)質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g﹣8.0g=2.0g；故A判斷正確；

B、根據(jù)上述分析可以知道原來碳酸鈣的質量為10g，故B判斷錯誤；

C、根據(jù)計算可以知道生成氧化鈣的質量為2.55g，剩余8.0g固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，不是純凈物，故C判斷錯誤；

D、根據(jù)計算可以知道剩余的碳酸鈣的質量為10.0g﹣4.55g=5.45g，加入稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡，故D判斷錯誤．

答案：A．

【點評】本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．