Question

20．把硫粉放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒（每次實驗中的硫粉均取4克），實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

	第一個次	第二次	第二次
氧氣的質(zhì)量（克）	2	4	6
二氧化硫的質(zhì)量（克）	4

（1）第一次實驗中，參加反應(yīng)的硫、氧氣的質(zhì)量比是：1：1
（2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？（列化學(xué)方程式計算）
（3）第三次燃燒時，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為4克．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．由圖表數(shù)據(jù)可知，第一次參加反應(yīng)的S的質(zhì)量=生成的SO₂的質(zhì)量-O₂的質(zhì)量，然后據(jù)此計算出三種物質(zhì)的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式和氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出第二次實驗中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=第二次實驗生成SO₂的質(zhì)量；
（3）由（2）的計算可知，4g硫粉消耗掉氧氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）第一次參加反應(yīng)的S的質(zhì)量=4g-2g=2g；
∴第一次實驗中，參加反應(yīng)的S、O₂的質(zhì)量比為：2g：2g=1：1；故填：1：1；
（2）設(shè)第二次實驗中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為x
S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂
32 32
x  4g
$\frac{32}{32}=\frac{x}{4g}$
x=4g
則第二次實驗生成SO₂的質(zhì)量為：4g+4g=8g；
答：第二次實驗生成SO₂的質(zhì)量為8g；
（3）由（2）的計算可知，4g硫粉4g氧氣恰好反應(yīng)，故填：4．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．