Question

10．下面所示（如圖）為常見氣體制備、干燥和性質(zhì)實驗的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）欲在實驗室中用過氧化氫和二氧化錳制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為ABE（填寫儀器序號字母）；
②儀器A中，發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，二氧化錳所起的作用為催化作用；
（2）欲用含有少量二氧化碳的一氧化碳氣體測定某10g不純氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質(zhì)．所選儀器的連接順序為：混合氣體→D→C→F．
①裝置D中可以觀察到現(xiàn)象為黑色粉末逐漸變成紅色粉末；
②儀器C的作用是檢驗生成的二氧化碳氣體；
③通過測量反應后D裝置的質(zhì)量減少了1.6g，則樣品中氧化銅的質(zhì)量為8g；
④如果用上述C裝置反應前后質(zhì)量的變化，來計算氧化銅的純度，則計算結(jié)果將偏大 （填“偏大”“偏小”“不影響”其中之一）．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氧氣；
氧氣的密度比空氣大；
（2）氧化銅和一氧化碳在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．

解答 解：（1）欲在實驗室中用過氧化氫和二氧化錳制備并收集干燥的氧氣，所選儀器的連接順序為ABE；
儀器A中，發(fā)生反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，二氧化錳所起的作用為催化作用．
故填：ABE；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化作用．
（2）①裝置D中可以觀察到現(xiàn)象為黑色粉末逐漸變成紅色粉末；
②儀器C的作用是檢驗生成的二氧化碳氣體；
③氧化銅中，銅元素和氧元素的質(zhì)量比是64：16，反應后D裝置的質(zhì)量減少了1.6g，說明氧化銅中氧元素質(zhì)量是1.6g，則銅元素質(zhì)量是6.4g，則樣品中氧化銅的質(zhì)量為：
6.4g+1.6g=8g；
④如果用上述C裝置反應前后質(zhì)量的變化，來計算氧化銅的純度，由于一氧化碳中含有少量的二氧化碳，會導致計算的氧化銅質(zhì)量偏大，進一步導致計算的氧化銅質(zhì)量分數(shù)偏大．
故填：黑色粉末逐漸變成紅色粉末；檢驗生成的二氧化碳氣體；8g；偏大．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．