18．在A+B═C+2D的反應中，已知2.9gA跟4.9gB完全反應，生成6gC，又知道D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為58．

分析 解答此題需依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后質(zhì)量總和相等，所以參加反應的A和B的質(zhì)量和等于生成物C和D的質(zhì)量和，以此為突破口，找出D的質(zhì)量，再根據(jù)D的相對分子質(zhì)量為18以及A和D的質(zhì)量關系，可以求得A的相對分子質(zhì)量．

解答 解：生成D的質(zhì)量為2.9g+4.9g-6g=1.8g
設A的相對分子質(zhì)量為x．
A+B═C+2D
2.9g             1.8g
x               2×18
$\frac{2.9g}{1.8g}$=$\frac{x}{2×18}$，x=58．
故答案為：58．

點評 解此題的關鍵是要知道利用方程式找各物質(zhì)的質(zhì)量關系時相對分子質(zhì)量需要乘以化學計量數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．下表為某地區(qū)某年四個季度的二氧化硫濃度、降水PH平均值和酸雨率的數(shù)據(jù)．
季度冬季春季夏季秋季
SO2（毫克/米3）0.0150.0130.0100.018
PH平均值4.685.005.514.56
酸雨率93.9%48.8%22.2%87.5%
（1）分析數(shù)據(jù)可知，該地遭受酸雨污染較輕的季度是夏季．
（2）為了減少SO2對大氣的污染，工廠常用NaOH溶液處理含SO2廢氣，同時還能得到副產(chǎn)品Na2SO3．求Na2SO3中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列各種物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是（　�。�
A．冰    干冰       硫酸B．生鐵   純堿      石油
C．水銀   生石灰    天然氣D．石墨   氯酸鉀   空氣

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液進行了如圖實驗，已知溶液甲呈藍色．
（1）向固體乙上滴加鹽酸時沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．
（2）溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？（寫化學式）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Al（NO3）3．
（3）請寫出該實驗過程中所發(fā)生反應的兩個化學方程式．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學方程違背了“客觀事實”的是（　�。�
A．2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
C．S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2D．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉的物質(zhì)為（　�。�
A．鹽酸B．硫酸C．硫酸鈉D．石蕊試劑

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖五環(huán)圖中的每個環(huán)代表初中化學中常見的一種物質(zhì)，兩環(huán)相交表示兩者之間能相互反應．下列符合題意的是（　　）
A．（1）Fe   （2）AgNO3溶液  （3）Na2CO3溶液  （4）Ca（OH）2溶液
B．（1）Cu   （2）AgNO3溶液  （3）Na2CO3溶液  （4）Ca（OH）2溶液
C．（1）Fe   （2）AgNO3溶液  （3）H2SO4溶液   （4）Ca（OH）2溶液
D．（1）CuO  （2）CO        （3）Na2CO3溶液   （4）Ca（OH）2溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于氮氣的敘述中，不正確的是（　�。�
A．液態(tài)氮用于醫(yī)療手術
B．用燃著的木條可以區(qū)分氮氣和二氧化碳
C．氮氣的化學性質(zhì)不活潑，在常溫下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應，可以用作保護氣
D．氮氣是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥等物質(zhì)

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．下面所示（如圖）為常見氣體制備、干燥和性質(zhì)實驗的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）欲在實驗室中用過氧化氫和二氧化錳制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為ABE（填寫儀器序號字母）；
②儀器A中，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，二氧化錳所起的作用為催化作用；
（2）欲用含有少量二氧化碳的一氧化碳氣體測定某10g不純氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質(zhì)．所選儀器的連接順序為：混合氣體→D→C→F．
①裝置D中可以觀察到現(xiàn)象為黑色粉末逐漸變成紅色粉末；
②儀器C的作用是檢驗生成的二氧化碳氣體；
③通過測量反應后D裝置的質(zhì)量減少了1.6g，則樣品中氧化銅的質(zhì)量為8g；
④如果用上述C裝置反應前后質(zhì)量的變化，來計算氧化銅的純度，則計算結果將偏大 （填“偏大”“偏小”“不影響”其中之一）．

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