Question

16．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界堿工業(yè)做出了突出的貢獻．工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g 時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g．試計算：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 純堿中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量差即反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出純堿中碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：反應(yīng)放出的CO₂的質(zhì)量為：64.4g+50g+11g-121g=4.4g
設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117       44
x            y       4.4g
106：44=x：4.4g 解之得 x=10.6g
117：44=y：4.4g 解之得 y=11.7g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10.6g}{11g}$×100%≈96.4%
純堿樣品中NaCl的質(zhì)量=11g-10.6g=0.4g
反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為=11.7g+0.4g=12.1g
反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{12.1g}{121g}$×100%=10%
答：（1）該純堿樣品的純度約為96.4%；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時要注意到這點．