Question

6．燒堿是一種重要的化工原料，用碳酸鈉溶液與熟石灰發(fā)生反應(yīng)，之后將生成物進(jìn)行一系列處理得到固體燒堿，同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室制取少量燒堿固體．實(shí)驗(yàn)過程中向200g碳酸鈉溶液中不斷加入澄清石灰水，所加澄清石灰水的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題．
（1）a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)混合液中的陽離子主要是Na⁺（填化學(xué)式）；
（2）通過計(jì)算回答，此碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）a點(diǎn)為反應(yīng)的過程中，此時(shí)碳酸鈉沒有完全反應(yīng)，可以據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行判斷；
（2）由圖中可以知道生成沉淀的質(zhì)量為10g，然后根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）a點(diǎn)為反應(yīng)的過程中，此時(shí)碳酸鈉沒有完全反應(yīng)，而碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉，所以溶液含有的陽離子主要是鈉離子；故填：Na⁺；
（2）由圖中可以知道生成沉淀的質(zhì)量為10g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106               100
x                 10g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}$
解得：x=10.6g
碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{200g}$×100%=5.3%
答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%．

點(diǎn)評(píng) 在對(duì)反應(yīng)圖象中曲線進(jìn)行分析時(shí)，曲線的折點(diǎn)的意味著曲線所表示的反應(yīng)在此時(shí)恰好完全反應(yīng)，解答時(shí)要理清反應(yīng)指所發(fā)生的反應(yīng)，并正確的書寫化學(xué)方程式．