Question

由兩種金屬組成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反應后，產(chǎn)生1g氫氣，則該金屬混合物組成可能是（　�。�

• A、Zn、Al
• B、Cu、Ag
• C、Fe、Zn
• D、Al、Mg

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：利用假設(shè)法：假設(shè)該混合物為+2價金屬混合物，且都為能夠和稀硫酸反應的金屬，通過計算求出平均相對原子質(zhì)量．然后分析給定選項．

解答：解：
方法一：根據(jù)化學方程式可知，生成1g氫氣需要Zn、Fe、Mg、Al四種純金屬的質(zhì)量分別為32.5 g、28 g、12 g、9 g，而Cu、Ag不與稀硫酸反應，由此可知，可能的金屬組合為Mg或Al分別與Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬中任意一種組合皆可．
故選：A．
方法二：當金屬混合物設(shè)定為+2價金屬時，假設(shè)都能反應．設(shè)混合物為M，相對原子質(zhì)量為x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x           2
13g         1g
則

x

2

=

13g

1g

，解得x=26．
若兩種金屬都反應，且本身都是+2價金屬，則必須有一個的相對原子質(zhì)量小于26，一個的相對原子質(zhì)量大于26，在給定的金屬中只有鎂的小于26，由于鋁為+3價金屬，相對原子質(zhì)量為27，當折合為+2價金屬時，鋁可以理解為相對原子質(zhì)量為18．
A、Zn的相對原子質(zhì)量大于26，由于鋁為+3價金屬，相對原子質(zhì)量為27，當折合為+2價金屬時，鋁可以理解為相對原子質(zhì)量為18，相當于Al的相對原子質(zhì)量小于26，故A正確；
B、Cu和Ag都不和硫酸反應，不會生成氫氣，故B錯誤；
C、Fe和Zn的相對原子質(zhì)量都大于26，故C錯誤；
D、由于鋁為+3價金屬，相對原子質(zhì)量為27，當折合為+2價金屬時，鋁可以理解為相對原子質(zhì)量為18，相當于Al的相對原子質(zhì)量小于26，Mg的相對原子質(zhì)量為24，小于26，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題主要考查金屬活動性順序和化學方程式的計算，熟記金屬的活動性順序，掌握有關(guān)化學方程式計算的原理和方法，問題就會迎刃而解．