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9．實驗室配制500g溶質的質量分數為0，5%的KMnO4溶液，用于對種子進行消毒，現準備如下實驗用品，請回答下列問題：

（1）稱量KMnO4固體時，藥品應放在托盤天平左（填“左”或“右”）盤的紙片上，天平上的游碼位置應是圖中的C（填字母）．

（2）量取所需水時，除上述準備的實驗用品外，還需要的一種儀器是膠頭滴管（填名稱）．若仰視讀數，則所配制的溶液，其溶質的質量分數會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

分析 （1）根據使用托盤天平稱取固體物質質量的操作方法：左物右碼、砝碼的選用、游碼的調整分析解答；
（2）根據量筒的使用注意事項解答；仰視讀數偏小，實際量取的水體積較多，會造成配制溶液的溶質質量分數會偏大．

解答 解：（1）稱取固體物質，放在燒杯內根據“左物右碼”的原則放在左邊托盤內進行稱取，KMnO4質量為500g×0.5%=2.5g；所以選擇游碼應移動至2.5g處，游碼左側示數為游碼質量，圖中A表示2.3g、B表示2.4g、C表示2.5g；
（2）量取蒸餾水時，將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；讀數時視線應與凹液面的最低處保持水平；仰視讀數偏小，實際量取的水體積偏多，會造成配制溶液的溶質質量分數會偏�。�
答案：（1）左；C；（2）膠頭滴管；偏�。�

點評 本題較細致的考查了天平的使用和溶液配制的誤差分析等知識，能結合溶質的質量分數正確分析錯誤操作引起的后果是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．興趣小組同學在實驗室處理廢液時，將一瓶已有結塊的熟石灰取樣，加入含有鹽酸的廢液中，發(fā)現廢液中產生大量的氣泡．他們進一步了解熟石灰樣品變質的程度進行以下探究活動．
【探究活動一】檢測熟石灰樣品是否完全變質
實驗操作實驗現象實驗結論
取樣于試管中，加水溶解，往上層溶液中滴加無色酚酞溶液顯紅色變質的熟石灰中仍含氫氧化鈣
【探究活動二】測定變質的熟石灰樣品中碳酸鈣的質量分數利用如圖所示裝置和試劑進行實驗（鐵架臺略去，裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的），稱取5g的樣品，通過測定樣品和稀鹽酸
反應產生的氣體的質量，計算碳酸鈣的質量分數．

【實驗步驟】
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性；
②如圖連接裝置（除C、D外）并加入5.00g的樣品（稱量時使用電子天平）；
③稱量并記錄裝置C的總質量為200.00g（稱量時注意封閉C的兩端）；
④打開彈簧夾K，鼓入N2約1分鐘；
⑤接入裝置C、D，關閉彈簧夾K，裝置A中加入稀鹽酸，至不再產生氣泡為止；
⑥重復步驟④操作，稱量，裝置C的質量為200.88g（稱量時注意封閉C的兩端）；
⑦計算．
回答下列相關問題：
（1）寫出A中產生氣體的反應化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）裝置B中濃硫酸的作用是吸收水分；已知堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，則裝置D的作用是防止空氣中的CO2進入C裝置中．
（3）步驟⑤中加入稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，其目的是使得CaCO3完全反應；
（4）步驟⑥中裝置C的質量不再增加，說明CO2被NaOH完全吸收，寫出裝置C中反應的化學方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（5）依題意可得CO2氣體的質量為0.88gg，樣品中碳酸鈣的質量為2gg．測定變質的熟石灰樣品中碳酸鈣的質量分數=40%．
（6）下列操作會導致測量結果偏低的是D（填序號）．
A．省略裝置B    B．沒有進行步驟④的操作C．鼓入N2時間較長    D．步驟⑥沒有重復步驟④的操作．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．已知A、B、C、D、E五種物質之間存在以下的轉化關系．其中A、C兩種物質的組成元素相同，且常溫下為液體，E是天然氣的主要成分．

試回答：
①寫出A→B+C的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②寫出E物質完全燃燒的化學方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
③寫出D物質的一種用途：滅火．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是初中化學實驗室制取氣體的常用裝置．請回答下列問題：

（1）某同學用裝置A、G制取氧氣，其化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，實驗結束后要先將導管移出水面，后熄滅酒精燈的原因是防止水槽里的水倒吸入試管使試管炸裂．
（2）實驗室制取CO2氣體的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，與B裝置相比，使用帶有多孔隔板C裝置的優(yōu)點是控制反應隨時發(fā)生隨時停止，只能用E裝置收集CO2氣體的原因是密度比空氣大且能溶于水，若要用F裝置干燥CO2氣體，F中應放入的物質名稱是濃硫酸．
（3）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，應選用的發(fā)生裝置是A，理由是反應物為固體，反應條件需要加熱．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．某無色氣體可能含有CH4、CO、H2中的一種或幾種，依次進行下列實驗（假設每步反應或吸收均完全）①無色氣體在足量氧氣中燃燒；②燃燒生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，裝置增重3.6g；③再將剩余氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，裝置增重4.4g；下列推斷正確的是（　�。�
A．該氣體可能只含有CO、H2B．該氣體可能只含有CH4、CO
C．該氣體一定只含有CH4D．該氣體一定只含有CH4、H2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作不能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的主要操作
A用自來水制取蒸餾水加熱沸騰，水蒸氣冷凝
B區(qū)別化纖與羊毛面料分別取樣點燃，聞氣味
C除去氨氣中混有的水蒸氣氣體通入盛有濃硫酸的洗氣瓶中
D探究酒精中是否含有碳元素將燃燒產物通入澄清石灰水中
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質質量分數，取30g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液．生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．反應方程式為：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
（1）配制100g溶質質量分數為10%的NaOH溶液，需NaOH的質量為10g．
（2）計算MgSO4溶液中溶質的質量分數（列式計算）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．地球上水的分布是：海洋咸水97%，淡水3%，而淡水的分布又如圖所示，回答：
（1）未來獲取大量淡水資源的兩種主要途徑是AC（填選項）；
A．海水脫鹽      B．空氣水蒸發(fā)凝聚
C．冰川取水      D．深度開發(fā)地下水
（2）湖泊和河流的水資源雖然有限，但我市自來水主要采集于此，一般生產自來水要經歷沉降、過濾、消毒等過程：
①“沉降”是在水中加入明礬，其中的鋁離子與水反應生成有吸附性的氫氧化鋁，完成化學反應式的配平：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
②“消毒”可用Cl2（氯氣），它與水反應生成的HClO（次氯酸）有消毒作用，家用漂白粉中常含有次氯酸鈣，其化學式為Ca（ClO）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中某些量的變化，其中正確的是（　�。�
A．
向鹽酸中加入水		B．
10mL5%的H2O2溶液分解
C．
將飽和石灰水升溫		D．
向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉

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