Question

11．某實驗小組的同學為了測定實驗室中石灰石的純度，稱取石灰石樣品10g，并將50g稀鹽酸分5次加入，使其充分反應，測得實驗數(shù)據(jù)如下表．

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5
加入鹽酸的質量（g）	10	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	8	6	4	2	1

問：①該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
②實驗室用這種石灰石20g與足量的稀鹽酸反應，可制得二氧化碳氣體多少升？（標準狀況下，二氧化碳的密度1.977g/L，計算結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 ①根據(jù)碳酸鈣會與鹽酸反應，雜質不會與鹽酸反應，依據(jù)表格數(shù)據(jù)可分析出雜質的質量為1g進行分析；
②根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，然后結合題中的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：①通過分析可知，石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是：$\frac{10g-1g}{10g}$×100%=90%；
②設生成二氧化碳的質量為x，
CaCO₃+2HC1═CaC1₂+CO₂↑+H₂O
100               44
20g×90%           x
$\frac{100}{20g×90%}$=$\frac{44}{x}$
  x=7.92g
所以可制得二氧化碳氣體的體積為：$\frac{7.92g}{1.977g/L}$=4.0L．
故答案為：①90%；
②4.0L．

點評 本題主要考查利用化學方程式進行計算的能力，同時也考查了學生分析數(shù)據(jù)，找出規(guī)律的能力．