Question

18．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取了10克樣品放入錐形瓶中，另取了50克足量的稀鹽酸倒入，待充分反應(yīng)后，錐形瓶中剩余物總質(zhì)量和時(shí)間關(guān)系如圖所示，求：
①生成氣體的質(zhì)量為2.2克．
②求此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)時(shí)間曲線可查出碳酸鈣完全反應(yīng)后放出氣體二氧化碳的質(zhì)量，利用生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出所取樣品中碳酸鈣質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比即樣品中碳酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，因此放出氣體二氧化碳的質(zhì)量=10g+50g-57.8g=2.2g
②設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                        2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
解之得 x=5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5g}{10g}$×100%=50%．
答案：
①2.2；
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．

點(diǎn)評(píng) 準(zhǔn)確判斷圖中刻度值是正確解決本題一個(gè)重要細(xì)節(jié)，是正確判斷生成二氧化碳質(zhì)量的關(guān)鍵．