Question

石灰石的主要成分為CaCO₃（其余雜質(zhì)不溶于水，亦不參加反應(yīng)）．某化學興趣小組為了測定石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下探究實驗：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個燒杯中放入100克稀鹽酸，充分反應(yīng)至不再有氣泡產(chǎn)生時稱量殘留物質(zhì)量，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
求：
（1）二個燒杯中CO₂的質(zhì)量；
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

各物質(zhì)的質(zhì)量	第一個燒杯	第二個燒杯
樣品質(zhì)量	16g	16g
稀鹽酸質(zhì)量	50g	100g
燒杯殘留物質(zhì)量	61.6g	109.4g
產(chǎn)生的CO2質(zhì)量

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)在化學方程式中二氧化碳的質(zhì)量，可以計算碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）利用碳酸鈣的質(zhì)量對恰好反應(yīng)時消耗的氯化氫質(zhì)量進行計算，則可得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）第一個燒杯稀鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量：16g+50g-61.6g=4.4克；
第二個燒杯石灰石樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量：16g+100g-109.4g=6.6克；
（2）設(shè)石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為X，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
X                     6.6g
100：44═X：6.6g
解之得X═15g
石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=

15g

16g

×100%═93.75%；
（3）設(shè)稀鹽酸中HCl 的質(zhì)量為Y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73                    44
Y                     4.4g
73：44═Y：4.4g
解之得Y═7.3g
稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)=

7.3g

50g

×100%=14.6%．
答案：（1）4.4g，6.6g；（2）93.75%；（3）14.6%．

點評：本題主要考查了學生分析圖表數(shù)據(jù)，解決問題的能力，以及據(jù)方程式計算的能力．