Question

登山運動員常利用氫化鈣固體作為能源提供劑，在需要時與水反應生成其他物質和氫氣，提供燃料．某興趣小組用純凈干燥的氫氣和金屬鈣制取氫化鈣，所選裝置圖如圖：
查閱資料：（1）鈣易與水反應生成堿和氣體．
（2）無水氯化鈣能作干燥劑．
（1）請寫出E圖中儀器①的名稱

 

．
（2）請按氣流方向連接順序i接

 

，

 

接

 

，

 

接

 

，k接 a
（填儀器接口的字母編號）．寫出C中可能發(fā)生的化學方程式

 

．
（3）實驗結束后，某同學取少量生成物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色．該同學據此判斷，上述實驗的確有CaH₂生成．另一位同學認為該同學的判斷不準確，原因是

 

．
（4）氫化鈣作為能源提供劑，與直接用氫氣相比，其優(yōu)點是

 

．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,氣體的凈化（除雜）,氫氣的制取和檢驗,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的制備

分析：（1）根據儀器用途寫名稱；
（2）一般制備純凈干燥的氣體的實驗裝置的順序為：制備裝置→除雜裝置→干燥裝置等；
（3）Ca與水反應能產生Ca（OH）₂和H₂，因此不能根據生成物加入水中，有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，就判斷實驗中一定有CaH₂生成；
（4）作為能源，氫化鈣是固體，比氫氣更易攜帶，使用也較方便．

解答：解：（1）圖中E為鐵架臺；
（2）鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會混有水蒸氣和氯化氫，所以在與鈣化合之前需要按照順序進行除雜和干燥，先除雜，后干燥，分別選用的試劑是硝酸銀和濃硫酸；同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接干燥管，所以正確的順序為：i→e，f→d，c→j，k→a；C中反應是硝酸銀與氯化氫反應，化學方程式為AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；
（3）CaH₂和Ca與水反應都能產生Ca（OH）₂和H₂，反應方程式分別為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑和Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑，因此不能根據反應后溶液呈堿性判斷是否含有CaH₂，
（4）作為能源，氫化鈣明顯比氫氣更易攜帶，使用也較方便．故答案為：氫化鈣是固體，攜帶方便．
故答案為：
（1）鐵架臺；
（2）e，f接d，c接j；AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；
（3）鈣與水反應也能生成堿，同時也有氣泡冒出；
（4）便于攜帶；安全；通過反應，能將水中的氫元素部分轉化為氫氣．

點評：本題考查元素化合物知識，涉及到物質的性質和制備實驗，注意實驗的一般方法來解答，題目難度不大．