【題目】實驗室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品,為測定其中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù),某化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置進行實驗(該裝置氣密性良好,裝置B、C中所裝藥品均足量,堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。已知:碳酸氫銨受熱易分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑,NH3能被酸溶液吸收。
部分實驗步驟如下:
I.打開彈簧夾,通入段時間的氮氣;
II.關(guān)閉彈簧夾,給碳酸氫銨樣品加熱;
III.當(dāng)樣品反應(yīng)完全,……再停止加熱,直到玻璃管冷卻;
Ⅳ.實驗完畢,測得裝置B、C中藥品的質(zhì)量分別增加了m1、m2。
請回答下列問題:
(1)NH4HCO3屬于____(選填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復(fù)合肥”);裝置B中盛放的液體是_____。
(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)步驟III中,停止加熱前應(yīng)進行的操作是___________。
(4)該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_______(用m1、m2的代數(shù)式表示)。
【答案】 氮肥 濃硫酸(濃H2SO4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 打開彈簧夾通氮氣 或
【解析】(1)根據(jù)碳酸氫銨含有氮元素解答;根據(jù)NH3能被酸溶液吸收及濃硫酸有吸水性解答;(2)根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水解答;(3)根據(jù)必須將反應(yīng)生成的氣體全部通入到B、C裝置且防止干擾實驗解答;(4)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算解答。(1)NH4HCO3中含有氮元素,屬于氮肥;裝置B中盛放的液體是濃硫酸(濃H2SO4);(2)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;(3)步驟III中,停止加熱前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾通氮氣;(4)設(shè)樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量為x。
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
79 44
x m2
x=
樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為×100%=×100%或%。
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【題目】硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是
A. 操作I一定是降溫 B. 操作I一定是加溶質(zhì)
C. ①與③的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等 D. ②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等
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【題目】下列化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A. C+2CuO==2Cu+CO2↑ B. 2Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2↑
C. NaOH+HCl==NaCl+H2O D. Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH
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【題目】在科學(xué)拓展課中,甲同學(xué)向兩個充滿CO2氣體的塑料瓶中分別加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,迅速蓋緊瓶蓋后充分振蕩,結(jié)果發(fā)現(xiàn)兩個塑料瓶都變癟。他認為據(jù)此實驗現(xiàn)象,可以判定NaOH和Ca(OH)2均能與CO2發(fā)生反應(yīng)。
(1)乙同學(xué)認為上述判定方法還存在不嚴密之處,他的理由是______。
(2)丙同學(xué)根據(jù)B瓶中出現(xiàn)的渾濁現(xiàn)象,判定Ca(OH)2與CO2發(fā)生了反應(yīng),提出了可以從是否有新物質(zhì)生成的角度去判斷。那么,若要判定NaOH和CO2發(fā)生了反應(yīng),在排除了(1)中的干擾因素后,接下來的方法是____________。
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【題目】醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi)服劑,俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐” ,就會致人中毒,此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學(xué)興趣小組用如下實驗?zāi)M了碳酸鋇在胃液中的變化,并驗證了硫酸鎂解毒的原理:
I.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中,逐滴加入稀鹽酸至過量,并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示;
II.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液,并不斷攪拌,燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。
下列有關(guān)說法正確的是
A. 圖甲中K點和L點時,溶液中的溶質(zhì)都為一種;圖乙中M點和N點時,溶液中的溶質(zhì)都為兩種
B. 取少量步驟I所得溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸,有白色沉淀生成,說明步驟I中加入的稀鹽酸已過量
C. 根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析,步驟II最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為4.5g
D. 硫酸鎂解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。因此,本身無毒且能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì),如純堿也可解毒
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【題目】某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種,取mg該固體粉末按下列流程進行實驗(本流程涉及到的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見的反應(yīng),且各步均恰好完全反應(yīng))。
下列說法中正確的是
A. 溶液N中只含一種溶質(zhì)
B. 原固體粉末中可能含有碳酸鈣
C. 白色沉淀Y一定是碳酸鈣,氣體W一定是氫氣
D. 原固體粉末中一定沒有氧化銅,一定含有碳酸鈣
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【題目】現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物,其中含鈉元素9.2g。將此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸銀溶液,恰好完全反應(yīng),生成氯化銀白色沉淀28.7g。計算:
(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量_______;
(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1%)___________。
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【題目】小蘭進行水的電解實驗時,在水中加入少許硫酸鈉以增強導(dǎo)電性。她將2.7g硫酸鈉固體加入52.7g水中充分溶解,倒入電解器中通電,當(dāng)正極產(chǎn)生4.8g氧氣時結(jié)束實驗。忽略氣體在水中的溶解,請計算(寫出計算過程):
(1)負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量___________;
(2)實驗結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____________。
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【題目】侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉,F(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品 12.5 g,將其放入干凈的燒杯中,加入 100 g 水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 7.3%的稀鹽酸,燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題。
(1)B 點時,燒杯中溶液里存在的陽離子為_____(填寫離子符號)。
(2)在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中,含碳酸鈉的質(zhì)量為_____(結(jié)果精確至 0.1 g)。
(3)A 點時,求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______(寫出具體計算過程,計算結(jié)果精確至0.1%)。
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