【題目】某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質(zhì)后,通過實驗對硫酸、氫氧化鈣的化學性質(zhì)進行了驗證和總結(jié),如圖所示“——”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學反應,請根據(jù)圖,回答問題。

總結(jié)一:硫酸的化學性質(zhì)

①寫出氧化鐵與硫酸的化學方程式______

②補充一個實驗,完善硫酸的化學性質(zhì),X可以是______(用化學式表示)。

③能發(fā)生中和反應的化學方程式______。

總結(jié)二:氫氧化鈣的化學性質(zhì)

(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)

④乙同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,得出結(jié)論:氫氧化鈣溶液呈______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

⑤丙同學將過量的稀鹽酸加入到乙同學所得溶液中,觀察到紅色褪去,此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有______(酸堿指示劑除外),請設(shè)計實驗證明鹽酸過量:______

⑥丁同學將碳酸鈉溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈣溶液中,充分反應后,觀察到的現(xiàn)象:______; 反應后溶液中的溶質(zhì)一定有______

【答案】Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Na2CO3 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 堿性 HCl、CaCl2 向所得溶液中加入鋅粒,若有氣泡產(chǎn)生,則鹽酸過量(合理即可) 有沉淀生成 NaOH

【解析】

①氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水,反應的方程式為:Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

②酸可以與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應,故說明X屬于鹽,可以是碳酸鈉,化學式為:Na2CO3。

③酸可以與堿發(fā)生中和反應,如氫氧化鈉可以與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,反應的方程式為:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

④酚酞遇到堿性物質(zhì)變紅,故由現(xiàn)象可知氫氧化鈣顯堿性。

⑤過量的稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水,溶液顯酸性,故紅色消失,此時溶液中的溶質(zhì)為鹽酸和氯化鈣,化學式分別為HCl、CaCl2

⑥碳酸鈉可以與氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀,故現(xiàn)象為由白色沉淀生成。碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,故只要有反應進行,一定有氫氧化鈉生成,碳酸鈉和氫氧化鈣可能有一種剩余,可能恰好完全反應,故反應后一定有的溶質(zhì)是氫氧化鈉。

練習冊系列答案
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(1)D的化學式為 ;

(2)A、B不能發(fā)生復分解反應的原因是

(3)A、C反應的化學方程式為 ;

(4)將一定質(zhì)量鎂、鋅兩種金屬同時放入A溶液中充分反應,過濾、濾液為無色,則濾液中一定含有的陽離子為 (寫粒子符號);

(5)若M、N分別為鐵和鋅中的一種,分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的B溶液反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖乙所示,則M為 ,反應結(jié)束后只有一種金屬有剩余,則剩余金屬為 。

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