Question

6．如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

請回答下列問題：
（1）圖中A、B、C、D屬于3種元素的粒子．
（2）A、B、C、D四種粒子中，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是B（填字母）．
（3）D中x=8．
（4）表示陽離子的是Mg²⁺（用離子符號表示），表示陰離子的是Cl^-（用離子符號表示）．
（5）A所表示的元素位于元素周期表的第三周期．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的概念進行分析判斷．
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)為8（氦為2個）的粒子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進行分析解答．
（3）根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析．
（4）根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；陰陽離子相互作用形成離子化合物，據(jù)此進行分析解答．根據(jù)當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答．
（5）根據(jù)原子的核外電子層數(shù)等于元素的周期數(shù)分析．

解答 解：（1）由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，圖中A、B、C、D有3種質(zhì)子數(shù)，屬于3種元素的粒子．
（2）由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B的最外層電子數(shù)是2，小于4易失去，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=18-2-8=8；
（4）在A中，質(zhì)子數(shù)是12．電子數(shù)是10，屬于陽離子，是鎂離子，符號為：Mg²⁺，在C中，質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，屬于陰離子，是氯離子，符號為：Cl^-．
（5）A所表示的元素的原子的核外有3個電子層，位于元素周期表的第三周期．
故答案為：（1）3；（2）B；（3）8；（4）Mg²⁺，Cl^-；（5）三．

點評 本題難度不大，考查學生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關鍵．