Question

12．鈦是銀白色金屬，具有硬度大、熔點高、耐腐蝕等許多優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要流程如圖所示：

（1）鈦鐵礦的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO₃），其中鈦的化合價為+4．
（2）高溫時，通過反應II可制得TiCl₄和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（3）反應III為置換反應，該反應在高溫下進行，其化學方程式是TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中元素的化合價代數(shù)和為零來分析；
（2）根據(jù)反應物、生成物以及反應的條件來分析解答；
（3）根據(jù)反應物、生成物以及反應的條件來分析解答．

解答 解：（1）在該化合物中，鐵元素顯+2價，氧元素顯-2價，設鈦元素的化合價為x，則：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4；故填：+4；                 
（2）二氧化鈦、氯氣、碳在高溫的條件下反應生成四氯化鈦和一氧化碳，故填：TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；
（3）在高溫的條件下，四氯化鈦與鎂反應生成氯化鎂和鈦，故填：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．

點評 掌握化合物中元素化合價的計算方法以及化學方程式的寫法是解題的關鍵．