Question

【題目】科學方法對化學學習起著事半功倍的作用．
（1）分類歸納是研究化學物質(zhì)的重要方法．如圖1是某同學整理的鐵及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖．
①鐵絲燃燒生成Fe3O4的過程中（選填“放出”或“吸收”）熱量．
②鐵制品的銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的等發(fā)生化學反應的過程．
③與FeSO4中鐵元素化合價相同的鐵氧化物的化學式是 ．
（2）微觀粒子模型化是研究化學變化的重要方法． ①圖甲是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖．該圖說明在化學反應過程中一定發(fā)生變化的是 ． （填字母）
a．原子核 b．原子核最外層電子數(shù) c．原子的電子層數(shù)
②圖乙是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應示意圖．從粒子角度分析該化學反應能發(fā)生的原因是 ．
（3）控制變量、設(shè)計對比實驗是實驗探究的重要方法．
①實驗1中同時向燒杯中加入一粒相同大小的品紅，發(fā)現(xiàn)整杯水變紅的時間熱水閉冷水短．這是因為 ．
②實驗2中使用銅片是為了對比不同．
③實驗3是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象，金屬周圍的黑點表示生成的氣體．下列結(jié)論不正確的是（填字母）．
a．銅不能發(fā)生置換反應
b．四種金屬中金屬活動性最強的是Mg
c．等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸發(fā)生生成氣體質(zhì)量：Zn比Fe多．

Answer 1

【答案】
（1）放出；氧氣和水；FeO
（2）b；鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成難溶于水硫酸鋇沉淀
（3）受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快；可燃物的著火點；ac
【解析】解：（1）①鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，放出大量的熱；②鐵制品的銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學反應的過程；③在FeSO4中硫酸根離子顯示﹣2價，亞鐵離子顯示+2價，所以與鐵元素化合價相同的鐵的氧化物的化學式是FeO；（2）①圖甲是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，該圖說明在化學反應過程中，原子核不變，電子層數(shù)可能變化，原子在發(fā)生化學變化時，通過得失電子形成化合物，所以一定發(fā)生變化的是b；②硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，所以從粒子角度分析該化學反應能發(fā)生的原因是：鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成難溶于水硫酸鋇沉淀；（3）①升高溫度可以加快分子的運動速率，所以實驗1中同時向燒杯中加入一粒相同大小的品紅，發(fā)現(xiàn)整杯水變紅的時間熱水比冷水短，這是因為：受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快；②白磷的著火點低，先燃燒，紅磷的著火點高，后燃燒，所以實驗2中使用銅片是為了對比可燃物的著火點不同；③在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，而且越靠前的金屬活動性就越強，和稀酸溶液反應時現(xiàn)象就越劇烈，所以 a．銅不能發(fā)生酸發(fā)生反應，銅可以將硝酸銀中的銀置換出來，所以不能說銅不會發(fā)生置換反應，故錯誤；
b．鎂表面的氣泡產(chǎn)生最劇烈，所以四種金屬中金屬活動性最強的是Mg，故正確；
c．每65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，所以等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸發(fā)生生成氣體質(zhì)量：Zn比Fe少，故錯誤．
故選：ac．
所以答案是：（1）①放出；②氧氣和水；③FeO；（2）①b；②鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成難溶于水硫酸鋇沉淀；（3）①受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快；②可燃物的著火點；③ac．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬，以及對燃燒與燃燒的條件的理解，了解燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點．