Question

15．如圖為“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置．該反應(yīng)利用CO的還原性，將Fe₂O₃中的鐵還原出來(lái)．
（1）寫(xiě)出高溫條件下CO與Fe₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，常在裝置圖末端的導(dǎo)管口放一盞燃著的酒精燈（燈焰處于導(dǎo)管口），這樣做的目的是防止反應(yīng)剩余的一氧化碳逸散，污染空氣．
（3）通過(guò)B裝置可檢驗(yàn)A中的生成物含有CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）在此實(shí)驗(yàn)中，我們還認(rèn)識(shí)到CO和CO₂的化學(xué)性質(zhì)有許多的不同．
①請(qǐng)寫(xiě)出其中的一點(diǎn)一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃．
②試從微觀的角度分析CO和CO₂化學(xué)性質(zhì)不同的原因是CO與CO₂分子的結(jié)構(gòu)不同．

Answer 1

分析 （1）由題意可知：反應(yīng)物為一氧化碳與氧化鐵，反應(yīng)條件為高溫，生成物為鐵與二氧化碳；
（2）根據(jù)一氧化碳的毒性分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)的原理來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)二者性質(zhì)的差異以及一氧化碳和二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)不同，決定了二者的性質(zhì)不同來(lái)分析．

解答 解：（1）由題意可知反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物，故寫(xiě)出CO與Fe₂O₃在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂；故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂；
（2）一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，因此要在裝置圖末端的導(dǎo)氣管口放一盞燃著的酒精燈將一氧化碳燃燒除去，防止污染空氣；
故填：防止反應(yīng)剩余的一氧化碳逸散，污染空氣；
（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）①由該實(shí)驗(yàn)可知一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳不能；故填：一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃（答案合理即可）；
②一氧化碳和二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)不同，決定了二者的性質(zhì)不同；故填：CO與CO₂分子的結(jié)構(gòu)不同．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一氧化碳還原氧化鐵的原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及操作注意事項(xiàng)，要根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答．