Question

10．NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質(zhì)M（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖①所示，請(qǐng)根據(jù)圖象和有關(guān)信息回答下列問(wèn)題：

（1）如圖②所示，當(dāng)往試管中加人5mL稀鹽酸時(shí)，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．請(qǐng)判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO₂、NaCl和M中的M．
（2）分別將NaNO₂、NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時(shí)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是NaNO₂＞NaCl＞M．
（3）NaNO₂有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO₂而發(fā)生中毒事故．為了區(qū)別NaNO₂、NaCl固體，某化學(xué)興趣小組同學(xué)查問(wèn)資料獲得如下信息：NaNO₂的水溶液呈堿性、NaCl的水溶液呈中性；NaNO₂熔點(diǎn)為271℃，NaCl熔點(diǎn)為801℃．
①小明同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別實(shí)驗(yàn)方案如下：20℃時(shí)分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加人10mL水（水的窗度近似看做1g/cm³），用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬笥^察．你認(rèn)為此方案是否可行可行（填“可行”或“不可行”）．
②小芳同學(xué)又設(shè)計(jì)出與小明同學(xué)不同的實(shí)驗(yàn)方案，該方案如下：分別取NaNO₂、NaCl各少量于兩只試管中，分別加水充分溶解，分別滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，有白色沉淀生成的原固體是NaCl，另為NaNO₂．同學(xué)們認(rèn)為此方法不可行，你認(rèn)為還需要收集的證據(jù)是亞硝酸鈉能否與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀．

Answer 1

分析 （1）鎂條放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁，說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，有溶質(zhì)析出，并結(jié)合三種物質(zhì)的溶解度曲線分析即可；
（2）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大��；
（3）據(jù)氯化鈉和亞硝酸鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度的變化情況以及亞硝酸鈉能否與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀分析解答．

解答 解：（1）鎂條放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁，說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，有溶質(zhì)析出，而M 的溶解度隨溫度的升高而減小，其他兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故該物質(zhì)是M，故填：M；
（2）由圖可知：t₂℃時(shí)，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是NaNO₂＞NaCl＞M，故填：NaNO₂＞NaCl＞M；
（3）①20℃時(shí)NaNO₂的溶解度大于NaCl的溶解度，根據(jù)10mL水中溶解固體質(zhì)量的大小可以判斷出亞硝酸鈉和氯化鈉，故填：可行；
②因?yàn)椴恢�道亞硝酸鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，所以該方案不可行，故填：亞硝酸鈉能否與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是溶解度曲線及其應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．