Question

實驗課上，同學們利用下列裝置進行氣體制備的學習．
請你用已學的化學知識回答下列問題：
（1）圖中儀器a的名稱是

 

；儀器b的名稱是

 

．
（2）在實驗室里常用稀鹽酸和塊狀大理石在裝置A中反應制取二氧化碳，不用粉末狀大理石的原因是

 

，寫出上述反應的化學方程式：

 

．
（3）裝置A、B和C都能制取二氧化碳氣體，但裝置C與前兩者相比較，你認為裝置C的優(yōu)勢是

 

．
（4）收集二氧化碳的裝置是

 

不選擇其他兩個的原因是

 

，檢驗二氧化碳的化學反應方程是

 

（5）實驗室用加熱無水乙酸鈉固體和氫氧化鈉固體制取甲烷氣體．在通常情況下甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣�。�現(xiàn)實驗室制取較純凈的甲烷應選用的發(fā)生和收集裝置是

 

（填字母編號）．
（6）若用裝置D制取氧氣，則該反應的化學方程式為

 

，反應前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分數(shù)是

 

（“不變”或“變大”或“變小”）．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,催化劑的特點與催化作用,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：酒精燈是常用的加熱儀器，鐵架臺是常用的加持儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，不用粉末狀大理石的原因是：粉末狀大理石與鹽酸接觸面積大，反應的速度太快；碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．裝置C的優(yōu)勢是：可以控制反應的發(fā)生和停止；實驗室用加熱無水乙酸鈉固體和氫氧化鈉固體制取甲烷氣體，因此需要加熱；在通常情況下甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，因此能用向上排空氣法和排水法收集；如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；反應前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分數(shù)變大，因為有氧氣放出，反應后物質(zhì)的總質(zhì)量減小．

解答：解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，鐵架臺是常用的加持儀器，故答案為：酒精燈；鐵架臺；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，不用粉末狀大理石的原因是：粉末狀大理石與鹽酸接觸面積大，反應的速度太快；碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；故答案為：粉末狀大理石與鹽酸接觸面積大，反應的速度太快；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）裝置C的優(yōu)勢是：可以控制反應的發(fā)生和停止，故答案為：可以控制反應的發(fā)生和停止；
（4）二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：E；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）實驗室用加熱無水乙酸鈉固體和氫氧化鈉固體制取甲烷氣體，因此需要加熱；在通常情況下甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：DF或DG；
（6）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；反應前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分數(shù)變大，因為有氧氣放出，反應后物質(zhì)的總質(zhì)量減��；故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；變大；

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的檢驗等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．