Question

3．過氧化鈉（Na₂O₂）是一種重要的氧化劑，它與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．現(xiàn)將一定量的Na₂O₂加入盛有93.8g水的燒杯中，完全反應(yīng)后，稱得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前過氧化鈉和水的總質(zhì)量減少了1.6g（假定水蒸氣的揮發(fā)忽略不計）．請回答：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）假定上述Na₂O₂中含氧的質(zhì)量為m₁，反應(yīng)生成的NaOH中含氧的質(zhì)量為m₂，則m₁=m₂（填“=”“＞”或“＜”）．
（3）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出詳細(xì)的計算過程）

Answer 1

分析 溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前過氧化鈉和水的總質(zhì)量減少了1.6g，說明反應(yīng)生成了1.6g氧氣，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算過氧化鈉的質(zhì)量和氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算m₁和m₂的關(guān)系及其反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成了1.6g氧氣．
故填：1.6．
（2）設(shè)過氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
 156        160  32
  x          y   1.6g
$\frac{156}{x}$=$\frac{160}{y}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=7.8g，y=8g，
m₁=7.8g×$\frac{32}{78}$×100%=3.2g，
m₂=8g×$\frac{16}{40}$×100%=3.2g，
因此m₁=m₂．
故填：=．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{8g}{7.8g+93.8g-1.6g}$×100%=8%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．