Question

【題目】日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是氯化鈉）。

（1） 通過晾曬海水，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。通常不采用降低海水溫度的方法得到粗鹽，是因為_____________，相同情況下降溫析出的晶體比較少。

（2）根據“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗，回答有關問題。

①溶解 稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.1g。

②過濾

③蒸發(fā) 在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止_______。當蒸發(fā)皿中___，停止加熱。

④計算產率 得到精鹽3.3g，則精鹽的產率為__________（計算結果保留一位小數）。

（3）若經過上述實驗得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣，為了除去這兩種可溶性雜質，可將得到的精鹽全部溶于水，加入過量的氫氧化鈉溶液和__________溶液，充分反應后，接下來的操作順序是__________（填序號）。

①蒸發(fā) ②加入過量的稀鹽酸 ③過濾

Answer 1

【答案】氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小 局部溫度過高，造成液滴飛濺 出現較多量固體 84.6% 碳酸鈉溶液 ③②①

【解析】

（1）氯化鈉是由Na+、Cl-構成的；

（2）通常不采用降低海水溫度的方法得到粗鹽，是因為氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少；

（3）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止液體外濺，當蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱；

④精鹽的產率為：×100%≈84.6%；

（4）為了除去這兩種可溶性雜質，可將得到的精鹽全部溶于水，加入過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，以除去氯化鎂、氯化鈣，充分反應后，接下來的操作順序是過濾、加入過量的稀鹽酸、蒸發(fā)。