Question

11．實驗室有一瓶因密封不嚴而導致變質的氫氧化鈉樣品，為測定其組成，稱取10g加入100.88克水配成溶液后，向其中滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，只放出二氧化碳氣體且質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示．試求：
（1）樣品中碳酸鈉的質量是多少g？
（2）將A點所得溶液配置成3.9%的氯化鈉溶液，需在加水的質量是多少？
（3）樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？

Answer 1

分析 從坐標系中可以得出生成二氧化碳氣體的質量為0.88g，反應一段時間之后才產生氣體，說明氫氧化鈉是部分變質，從而可以判斷所發(fā)生的反應為氫氧化鈉和鹽酸、碳酸鈉和鹽酸這樣的兩個反應，解答時可以根據二氧化碳氣體的質量，結合碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式，求算出碳酸鈉的質量、生成的氯化鈉的質量以及消耗鹽酸的質量，然后在根據氫氧化鈉和鹽酸的反應求出氫氧化鈉等物質的質量，可以據此解答．

解答 解：（1）設樣品中碳酸鈉的質量為x，碳酸鈉消耗的鹽酸的質量為y，同時生成氯化鈉的質量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73      117               44
x              y       z                0.88g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{117}{z}=\frac{44}{0.88g}$
解得：x=2.12g  y=1.46g  z=2.34g
（2）反應中一共消耗了100g鹽酸，所以與氫氧化鈉反應的鹽酸的質量為：100g×7.3%-1.46g=5.84g
設氫氧化鈉的質量為m，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為n
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5     58.5
m    5.84g     n
$\frac{40}{m}=\frac{36.5}{5.84g}=\frac{58.5}{n}$
解得：m=6.4g  n=9.36g
結合（1）的解答可以知道反應中一共生成的氯化鈉的質量為：2.34g+9.36g=11.7g；
反應后溶液的總質量=100克+10克-0.88克=109.12克．
設A點所得溶液配置成3.9%的氯化鈉溶液，需在加水的質量是w
（109.12g+w）×3.9%=11.7g
w=190.88g
（3）樣品中氫氧化鈉的質量分數為：$\frac{6.4g}{10g}$×100%=64%．
故答案為：
（1）樣品中碳酸鈉的質量是2.12g；
（2）加水的質量是190.88g；
（3）樣品中氫氧化鈉的質量分數是64%．

點評 在解答計算題時首先要分析出所發(fā)生的反應，然后從反應中所涉及到的物質找出已知量，即可以用來計算的物質的質量，注意必須是純凈物的質量，然后解答即可．