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11.實驗室有一瓶因密封不嚴而導致變質的氫氧化鈉樣品,為測定其組成,稱取10g加入100.88克水配成溶液后,向其中滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸,只放出二氧化碳氣體且質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示.試求:
(1)樣品中碳酸鈉的質量是多少g?
(2)將A點所得溶液配置成3.9%的氯化鈉溶液,需在加水的質量是多少?
(3)樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少?

分析 從坐標系中可以得出生成二氧化碳氣體的質量為0.88g,反應一段時間之后才產生氣體,說明氫氧化鈉是部分變質,從而可以判斷所發(fā)生的反應為氫氧化鈉和鹽酸、碳酸鈉和鹽酸這樣的兩個反應,解答時可以根據二氧化碳氣體的質量,結合碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式,求算出碳酸鈉的質量、生成的氯化鈉的質量以及消耗鹽酸的質量,然后在根據氫氧化鈉和鹽酸的反應求出氫氧化鈉等物質的質量,可以據此解答.

解答 解:(1)設樣品中碳酸鈉的質量為x,碳酸鈉消耗的鹽酸的質量為y,同時生成氯化鈉的質量為z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106          73      117               44
x              y       z                0.88g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{117}{z}=\frac{44}{0.88g}$
解得:x=2.12g  y=1.46g  z=2.34g
(2)反應中一共消耗了100g鹽酸,所以與氫氧化鈉反應的鹽酸的質量為:100g×7.3%-1.46g=5.84g
設氫氧化鈉的質量為m,氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為n
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40   36.5     58.5
m    5.84g     n
$\frac{40}{m}=\frac{36.5}{5.84g}=\frac{58.5}{n}$
解得:m=6.4g  n=9.36g
結合(1)的解答可以知道反應中一共生成的氯化鈉的質量為:2.34g+9.36g=11.7g;
反應后溶液的總質量=100克+10克-0.88克=109.12克.
設A點所得溶液配置成3.9%的氯化鈉溶液,需在加水的質量是w
(109.12g+w)×3.9%=11.7g
w=190.88g
(3)樣品中氫氧化鈉的質量分數為:$\frac{6.4g}{10g}$×100%=64%.
故答案為:
(1)樣品中碳酸鈉的質量是2.12g;
(2)加水的質量是190.88g;
(3)樣品中氫氧化鈉的質量分數是64%.

點評 在解答計算題時首先要分析出所發(fā)生的反應,然后從反應中所涉及到的物質找出已知量,即可以用來計算的物質的質量,注意必須是純凈物的質量,然后解答即可.

練習冊系列答案
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(3)用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣時,往往選用C裝置來代替B裝置,原因是C裝置能控制反應速率
(4)實驗室采用B裝置制取二氧化碳去掉,反應的方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;選用E(填寫序號)裝置來進行收集;為了證明二氧化碳能與水反應,需將產生的氣體通過H瓶來驗證,則H瓶中應裝入紫色石蕊溶液
若用H瓶來干燥二氧化碳,則H瓶中又應裝入試劑濃硫酸.

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19.如圖所示,A-G是初中化學常見的物質,圖中“→”表示轉化關系,“-”表示相互能反應(部分物質和反應條件未標出),其中A是人體中含量最多的物質,F是人體胃液中的酸,A與B在不同的條件下會發(fā)生不同的反應.
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(3)圖中沒有涉及到的基本反應類型是置換反應.
(4)A與B在不同的條件下會發(fā)生不同的反應,請寫出其中的一個化學方程式:H2O+CO2=H2CO3
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16.用化學符號或名稱填空:
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