Question

6．金屬是人類(lèi)發(fā)展的重要資源之一，了解金屬性質(zhì)是合理利用金屬資源的關(guān)鍵．
（1）青銅器的出現(xiàn)，說(shuō)明古人很早就掌握了煉銅的技術(shù)．在實(shí)驗(yàn)室我們用一氧化碳和氧化銅反應(yīng)得到銅單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；該反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)；
（2）為了驗(yàn)證鋁、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中可行的是①④（填序號(hào)）．
①將鋁、銅分別投入硫酸鋅溶液                 ②將銅分別投入硫酸鋁、硫酸鋅溶液
③將鋅、銅分別投入硫酸鋁溶液                 ④將鋅分別投入硫酸鋁、硫酸銅溶液．
（3）完成上面的實(shí)驗(yàn)時(shí)，我們通常要用砂紙打磨金屬，請(qǐng)你用化學(xué)方程式解釋必須打磨金屬鋁的原因：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（4）等質(zhì)量的鋁片、鋅片、銅片分別投入足量的等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中，也能驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性．如圖所示圖象（表示反應(yīng)時(shí)間和氫氣質(zhì)量的關(guān)系）正確的是A．

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類(lèi)型．
（2）我們?cè)谂袛嘟饘倩顒?dòng)性的強(qiáng)弱的時(shí)候，所進(jìn)行的操作通常有兩種方法：一是讓金屬與酸反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)的速率即產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)進(jìn)行判斷，反應(yīng)越劇烈活潑性越強(qiáng)，二是把一種金屬放入另一種金屬的鹽的溶液中，看是否能夠置換出溶液中的金屬，來(lái)判斷它們的活動(dòng)性，本題可以根據(jù)這兩個(gè)要素來(lái)答題．
（3）根據(jù)鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁絲的便面覆蓋一層氧化物薄膜解答；
（4）根據(jù)金屬和酸溶液反應(yīng)的圖象分析解答．

解答 解：
（1）一氧化碳具有還原性，在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)；
（2）①將鋁、銅分別投入硫酸鋅溶液，由于鋁能置換出溶液中的鋅，銅不能置換出溶液中的鋅，所以，三種金屬的活動(dòng)性順序是鋁＞鋅＞銅；
②將銅分別投入硫酸鋁、硫酸鋅溶液，銅不能置換出溶液中的鋅，鐵，不能比較鐵、鋅的活動(dòng)性；
③將鋅、銅分別投入硫酸鋁溶液，由于鋅、銅不能置換出溶液中的鋁，能得出鋁的活動(dòng)性大于鋅、銅．不能比較鋅、銅的活動(dòng)性；
④將鋅分別投入硫酸鋁、硫酸銅溶液，由于鋅不能置換出溶液中的鋁，鋅能置換出溶液中的銅，所以，三種金屬的活動(dòng)性順序是鋁＞鋅＞銅；
（3）由于鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁絲的便面覆蓋一層氧化物薄膜．化學(xué)方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（4）銅在氫的后面．不與酸反應(yīng)生成氫氣，鋁鋅與酸反應(yīng)生成氫氣，圖象中不難看出，金屬鋁的反應(yīng)需要的時(shí)間短，說(shuō)明金屬鋁的反應(yīng)速率快，即金屬鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)．
答案：
（1）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；不屬于；
（2）①④；
（3）4Al+3O₂=2Al₂O₃
（4）A

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)于金屬活動(dòng)性順序的探究，我們可以把這類(lèi)題目歸結(jié)為“明知故問(wèn)”型的題目，我們?cè)诮獯鹪擃?lèi)題目時(shí)就是根據(jù)已經(jīng)掌握的金屬活動(dòng)性順序，然后選擇合適的酸或者是鹽的溶液來(lái)進(jìn)行解答．