Question

7．鈣元素是一種重要的金屬元素，它形成的物質(zhì)種類很多．
（1）氫化鈣（CaH₂）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．
某實(shí)驗(yàn)探究小組的通許通過(guò)查閱資料得知：CaH₂能與H₂O反應(yīng)生成Ca（OH）₂和H₂，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑．
（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，該反應(yīng)過(guò)程中能量的變化是放熱（填“吸熱”或“放熱”），實(shí)驗(yàn)室可以用pH試紙測(cè)定其溶液的酸堿度．
（3）實(shí)驗(yàn)探究小組將Na₂CO₃溶液滴加到Ca（OH）₂溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣．
【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：NaOH                  猜想二：NaOH和Ca（OH）₂
猜想三：NaOH和Na₂CO₃  猜想四：NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂
經(jīng)過(guò)討論，大家認(rèn)為猜想四不合理，原因是因?yàn)闅溲趸�鈣和碳酸鈉不能共存．
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取濾液，向其中滴入適量Na2CO3溶液	沒(méi)有明顯現(xiàn)象	猜想二不成立
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取濾液，向其中加入足量 稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	猜想 三成立

【拓展延伸】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮原反應(yīng)的物質(zhì)是否過(guò)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫化鈣（CaH₂）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（2）根據(jù)生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱進(jìn)行分析；根據(jù)溶液酸堿度的測(cè)定方法進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)研究的方法和物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律分析．

解答 解：（1）氫化鈣（CaH₂）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)化學(xué)方程式：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑；
故填：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑；
（2）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出大量的熱；溶液的酸堿度可以用pH試紙來(lái)測(cè)定；
故填：放熱；pH試紙；
（3）猜想假設(shè)：
氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，可能恰好完全反應(yīng)，這時(shí)的濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉；
如果氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；
如果碳酸鈉過(guò)量時(shí)，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉．
猜想四的猜想肯定是不合理的，因?yàn)闅溲趸�鈣和碳酸鈉不能共存．
故【做出猜想】填：Na₂CO₃．因?yàn)闅溲趸�鈣和碳酸鈉不能共存；
實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取濾液，向其中滴入適量Na₂CO₃，如沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鈣，則證明猜想二不成立；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明有Na₂CO₃，證明猜想三成立；
故填：沒(méi)有明顯現(xiàn)象；稀鹽酸；三．
【拓展延伸】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮原反應(yīng)的物質(zhì)是否過(guò)量；
故填：原反應(yīng)的物質(zhì)是否過(guò)量．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．