Question

20．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)--侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①NH₃+CO₂+X=NH₄HCO₃②NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓  ③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中X化學(xué)式為H₂O．
（2）除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是將混合物加熱．
（3）以上三個反應(yīng)中含有3種基本反應(yīng)類型．
（4）氨氣在氧氣中燃燒的微觀過程如圖所示，則A、B、C、D間化學(xué)計量數(shù)之比為4：3：2：6．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析x；
（2）根據(jù)NaHCO₃受熱易分解分析回答；
（3）根據(jù)具體涉及到的化學(xué)反應(yīng)來分析；
（4）觀察氨燃燒的微觀過程圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問題．

解答 解：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前各物質(zhì)中N、H、C、O元素的原子個數(shù)為：N 1，H 3，C 1，O 2；而反應(yīng)后物質(zhì)中N、H、C、O元素的原子個數(shù)為：N 1，H 5，C 1，O 3；則反應(yīng)物X的一個分子中含有2個H原子和1個O原子所以，x為H₂O；故填：H₂O；
（2）由于NaHCO₃受熱易分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以，除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是將混合物加熱；故填：將混合物加熱；
（3）①NH₃+CO₂+X=NH₄HCO₃屬于化合反應(yīng)；②NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，屬于復(fù)分解反應(yīng)；③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑屬于分解反應(yīng)，包含三種基本反應(yīng)類型，故填：3；
（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，故填：4：3：2：6．

點(diǎn)評 本題考查質(zhì)量守恒定律和提取有用信息得出物質(zhì)性質(zhì)差異而進(jìn)行除雜，以及化學(xué)反應(yīng)基本類型的分析和判斷．