除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都比較合理的是

選項(xiàng)

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑和操作方法

A

氯化鈉

碳酸鈉

加過(guò)量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶

B

氨氣

水

將混合氣體通過(guò)濃硫酸

C

氯化鉀

氯化鎂

加適量的氫氧化鉀溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥

D

硫酸銅

硫酸

加適量銅粉

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、碳酸鈉能與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)，結(jié)晶，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；B、濃硫酸具有吸水性，但能與氮?dú)夥磻?yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯(cuò)誤；C、氯化鎂能與適量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，過(guò)濾即可除去沉淀，不需要洗滌和干燥，不符合除雜原則，錯(cuò)誤；D、銅粉與硫酸銅和硫酸都不反應(yīng)，不能除雜，錯(cuò)誤。...
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省2018屆九年級(jí)下學(xué)期適應(yīng)性模擬測(cè)試化學(xué)試卷 題型：單選題

小明同學(xué)在復(fù)習(xí)階段在筆記本上對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行了歸納整理：

①在化學(xué)反應(yīng)中，CO和H2都能奪取氧化銅中的氧，所以CO和H2都具有還原性 ②單質(zhì)由一種元素組成，所以由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) ③分子、原子都是不顯電性的粒子，所以不顯電性的粒子一定是分子或原子 ④配制6%的氯化鈉溶液，量取水時(shí)，仰視量筒刻度使所配氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低 ⑤合金屬于合成材料 ⑥ 圖書，檔案，精密儀器等物失火，可用CO2滅火器 ，上述說(shuō)法正確的是 ( )

A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)

B 【解析】①在化學(xué)反應(yīng)中，CO和H2都能奪取氧化銅中的氧，所以CO和H2都具有還原性，正確；②單質(zhì)由一種元素組成，由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如：金剛石與石墨組成的混合物，不屬于單質(zhì)，錯(cuò)誤；③分子、原子都是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是分子或原子，如：中子不顯電性，錯(cuò)誤；④配制6%的氯化鈉溶液，量取水時(shí)，仰視量筒刻度，量取的水偏多，使所配氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，正確；⑤合金...

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省宿遷市2018屆九年級(jí)下學(xué)期階段性檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：流程題

鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步驟如下：

(1) 請(qǐng)寫出Mg(OH)2沉淀與試劑②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，基本反應(yīng)類型為 _________________；

(2)從海水中提取MgCl2時(shí)，經(jīng)歷了“MgCl2 Mg(OH)2MgCl2 ”的轉(zhuǎn)化過(guò)程，這樣做的目的是_____________ 。

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 復(fù)分解反應(yīng) 聚集海水中Mg2+，得到較為純凈的氯化鎂 【解析】由題中信息知，(1) Mg(OH)2沉淀與試劑②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。(2)從海水中提取MgCl2時(shí)，經(jīng)歷了“MgCl2 Mg(OH)2MgCl...

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省宿遷市2018屆九年級(jí)下學(xué)期階段性檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗稱不完全對(duì)應(yīng)的是(　　)

A. NaHCO3　碳酸氫鈉　小蘇打 B. Na2CO3　碳酸鈉　純堿

C. CaO　氧化鈣　熟石灰 D. NaOH　氫氧化鈉　苛性鈉

C 【解析】A、NaHCO3 碳酸氫鈉 俗稱小蘇打，故A正確；B、Na2CO3 碳酸鈉 俗稱純堿，故B正確；C、 CaO 氧化鈣 俗稱生石灰 ，故C錯(cuò)誤；D、NaOH 氫氧化鈉 俗稱苛性鈉，故D正確。 點(diǎn)睛∶氧化鈣俗稱生石灰，氫氧化鈣俗稱熟石灰。碳酸氫鈉俗稱小蘇打，碳酸鈉俗稱純堿或蘇打。氫氧化鈉俗稱苛性鈉，火堿或燒堿。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省常熟市2018屆九年級(jí)下學(xué)期適應(yīng)性質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣:_____________;

(2)工業(yè)上用氫氧化鈉溶液吸收廢氣中的二氧化硫:_____________;

(3)曾青(一般指硫酸銅溶液)得鐵化為銅:_____________;

(4)用中和反應(yīng)制取硫酸鋇:_____________;

(5)一氧化碳還原赤鐵礦(主要成分Fe2O3):_____________。

2H2O22H2O+O2↑ SO2+2NaOHNa2SO3+H2O Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解析】(1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；(2)氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO2+2NaOHNa2SO3+H...

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省常熟市2018屆九年級(jí)下學(xué)期適應(yīng)性質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：單選題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 實(shí)驗(yàn)開始先通一會(huì)兒CO，再用酒精噴燈加熱

B. a處固體由黑色逐漸變?yōu)榧t棕色

C. 反應(yīng)過(guò)程中可觀察到b處的澄清石灰水變渾濁

D. CO有毒，通常在c處將其點(diǎn)燃或用氣囊收集以防止污染空氣

B 【解析】A、一氧化碳是易燃性氣體，與氧氣混合點(diǎn)燃易引起爆炸，故要先通入一段時(shí)間一氧化碳，將硬質(zhì)玻璃管中的空氣排干凈后，再用酒精燈加熱，正確； B、氧化鐵是紅色固體，與一氧化碳反應(yīng)后生成的鐵是黑色，故現(xiàn)象為由紅色變?yōu)楹谏�，錯(cuò)誤； C、反應(yīng)中有二氧化碳?xì)怏w生成，故b中的澄清石灰水變渾濁，正確； D、一氧化碳是有毒的氣體，不能直接排放到空氣中，故使用一氧化碳時(shí)，要注意尾氣處理...

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省常熟市2018屆九年級(jí)下學(xué)期適應(yīng)性質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：單選題

常熟地處江南，水資源總量較豐富，下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是

A. 自然界的水中硬水屬于混合物，軟水屬于純凈物

B. 水由氫原子和氧原子構(gòu)成

C. 水中加入一定量的蔗糖可以明顯增強(qiáng)其導(dǎo)電性

D. 自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中加入明磯的作用是凝聚水中懸浮顆粒，促進(jìn)其沉降

D 【解析】A、硬水和軟水都是混合物，只是硬水中含有較多的可溶性的鈣鎂化合物，而軟水中含有較少的可溶性鈣鎂化合物，故錯(cuò)誤； B、水是由水分子構(gòu)成的，錯(cuò)誤； C、蔗糖是由分子構(gòu)成，分子不顯電性，故溶于水中后，導(dǎo)電性不能明顯增強(qiáng)，錯(cuò)誤； D、自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中加入明磯的作用是凝聚水中懸浮顆粒，促進(jìn)其沉降，正確。故選D。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：內(nèi)蒙古烏拉特前旗2018屆九年級(jí)第一模擬考試化學(xué)試卷 題型：單選題

二氧化硫是造成酸雨的主要?dú)怏w，其溶于水形成的水溶液叫亞硫酸(H2SO3)。硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸。室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過(guò)量的硫化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+H2SO3 ===3S↓+3H2O。下列亞硫酸溶液的pH隨通入的硫化氫體積變化曲線示意圖中，正確的是

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】亞硫酸溶液顯酸性，pH<7，通入硫化氫氣體后，硫化氫與亞硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，使溶液的pH增大，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，pH=7，硫化氫氣體易溶于水，繼續(xù)通入硫化氫氣體，溶液呈酸性，pH<7，但由于氫硫酸的酸性弱于亞硫酸，所以溶液最后的pH值會(huì)比開始時(shí)大，故C項(xiàng)正確。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：廣東省江門市2018屆九年級(jí)下學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型：單選題

如表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

物質(zhì)

所含雜質(zhì)

除去雜質(zhì)的方法

A．

CO2

O2

通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)

B．

KOH溶液

K2CO3

加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡

C．

NaCl

CaCO3

溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

D．

CaCl2溶液

鹽酸

過(guò)量的碳酸鈣，過(guò)濾

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而CO2不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；B、KOH溶液和K2CO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯(cuò)誤；C、NaCl易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，正確；D、鹽酸能與過(guò)量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過(guò)濾除去過(guò)...

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