Question

7．稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物31.3g，加入100g蒸餾水，完全溶解后，向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂SO₄溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與所加入的Na₂SO₄溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）配制10%的Na₂SO₄溶液200g，需要20%的Na₂SO₄溶液和100g水；
（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)加入硫酸鈉溶液的質(zhì)量；
（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氯化鈉和硫酸鈉不能反應(yīng)，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算；
溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答 解：（1）10%的Na₂SO₄溶液200g中含有硫酸鈉質(zhì)量為：200g×10%=20g，需要20%的Na₂SO₄溶液質(zhì)量為：20g÷20%=100g，需要水的質(zhì)量為：200g-100g=100g．
故填：100．
（2）設(shè)反應(yīng)的硫酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，氯化鋇質(zhì)量為z，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
 208    142     233     117
  z      x      23.3g    y
$\frac{208}{z}$=$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{y}$，
x=14.2g，y=11.7g，z=20.8g，
恰好完全反應(yīng)時(shí)加入硫酸鈉溶液的質(zhì)量為：14.2g÷10%=142g，
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)加入硫酸鈉溶液的質(zhì)量為142g．
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液質(zhì)量為：31.3g+100g+142g-23.3g=250g，
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{31.3g-20.8g+11.7g}{250g}$×100%=8.9%，
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．