Question

7．稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物31.3g，加入100g蒸餾水，完全溶解后，向該混合溶液中逐滴加入質量分數(shù)為10%的Na₂SO₄溶液，反應生成沉淀的質量與所加入的Na₂SO₄溶液的質量關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）配制10%的Na₂SO₄溶液200g，需要20%的Na₂SO₄溶液和100g水；
（2）計算恰好完全反應時加入硫酸鈉溶液的質量；
（3）計算恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 氯化鈉和硫酸鈉不能反應，氯化鋇和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算；
溶液稀釋前后，溶質質量不變．

解答 解：（1）10%的Na₂SO₄溶液200g中含有硫酸鈉質量為：200g×10%=20g，需要20%的Na₂SO₄溶液質量為：20g÷20%=100g，需要水的質量為：200g-100g=100g．
故填：100．
（2）設反應的硫酸鈉質量為x，生成氯化鈉質量為y，氯化鋇質量為z，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
 208    142     233     117
  z      x      23.3g    y
$\frac{208}{z}$=$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{y}$，
x=14.2g，y=11.7g，z=20.8g，
恰好完全反應時加入硫酸鈉溶液的質量為：14.2g÷10%=142g，
答：恰好完全反應時加入硫酸鈉溶液的質量為142g．
（3）恰好完全反應時所得溶液質量為：31.3g+100g+142g-23.3g=250g，
溶質的質量分數(shù)為：$\frac{31.3g-20.8g+11.7g}{250g}$×100%=8.9%，
答：恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)是8.9%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．