分析 氯化鈉和硫酸鈉不能反應(yīng),氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算;
溶液稀釋前后,溶質(zhì)質(zhì)量不變.
解答 解:(1)10%的Na2SO4溶液200g中含有硫酸鈉質(zhì)量為:200g×10%=20g,需要20%的Na2SO4溶液質(zhì)量為:20g÷20%=100g,需要水的質(zhì)量為:200g-100g=100g.
故填:100.
(2)設(shè)反應(yīng)的硫酸鈉質(zhì)量為x,生成氯化鈉質(zhì)量為y,氯化鋇質(zhì)量為z,
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl,
208 142 233 117
z x 23.3g y
$\frac{208}{z}$=$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{y}$,
x=14.2g,y=11.7g,z=20.8g,
恰好完全反應(yīng)時(shí)加入硫酸鈉溶液的質(zhì)量為:14.2g÷10%=142g,
答:恰好完全反應(yīng)時(shí)加入硫酸鈉溶液的質(zhì)量為142g.
(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液質(zhì)量為:31.3g+100g+142g-23.3g=250g,
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{31.3g-20.8g+11.7g}{250g}$×100%=8.9%,
答:恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.9%.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力,計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 若是鎂鋁合金,則m>0.2g | |
B. | 若是鎂鋅合金,則m<0.2g | |
C. | 若是鎂銅合金,則稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于7.3% | |
D. | 若是鎂鐵合金,m=0.16g,則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50% |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 銥原子的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2g | B. | 銥原子的核外電子數(shù)為77 | ||
C. | 銥屬于非金屬元素 | D. | 銥元素符號(hào)為Ir |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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