Question

8．如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容．小明同學(xué)測定該藥品中NaHCO₃含量的過程如下：取5g該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分?jǐn)嚢瑁�再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克．稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克．
請計算：
（1）反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量為2.2g．
（2）求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；由題意，取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分?jǐn)嚢�，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克，稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)碳酸氫鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：（1）每粒0.5g，10粒該藥劑的質(zhì)量為0.5g×10=5g．
由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為5g+50g+11.5g-64.3g=2.2g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84          58.5    44
x           y       2.2g  
$\frac{84}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=x=4.2g
$\frac{58.5}{y}=\frac{44}{2.2g}$
y=2.925g
反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為4.2g+50g+11.5g-2.2g=63.5g．
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{2.925g}{63.5g}×$100%≈4.6%
答案：
（1）2.2； 
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.6%

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．