【題目】某化工廠排放的廢液中含有大量的硫酸鋅和硫酸銅,化學興趣小組的同學根據(jù)所學知識設計了一個方案,用來回收金屬銅并得到硫酸鋅晶體,主要過程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)步驟②中分離物質的方法是______。分離過程中用到的玻璃儀器是______(一種)。
(2)固體A的成分是______。
(3)步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為______,該反應的基本類型是______。
(4)步驟③中為什么加入適量的B物質而不是過量______。
【答案】過濾 燒杯、漏斗、玻璃棒 鋅和銅 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 置換反應 避免產生新的雜質
【解析】
(1)步驟②將固體和液體分離的操作名稱為過濾,分離過程中用到的玻璃儀器是:燒杯、漏斗、玻璃棒;
(2)根據(jù)流程圖可知,鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅,固體A的成分是過量的鋅和生成物的銅;
(3)步驟②中發(fā)生的反應是鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅,化學方程式為:Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4,該反應是由一種單質與一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應,屬于置換反應;
(4)根據(jù)流程圖可知,步驟③中加入適量的B物質是稀硫酸,蒸發(fā)不能除去硫酸。步驟③中加入適量的B物質而不是過量原因是避免產生新的雜質。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】將苯(C6H6)和氧氣置于一個完全密閉的容器中引燃,反應生成二氧化碳、水和X.已知反應前后各物質的質量如下:
物質 | 苯 | 氧氣 | 二氧化碳 | 水 | X |
反應前的質量/g | 3.9 | 9.6 | 0 | 0 | 0 |
反應后的質量/g | 0 | 0 | 6.6 | 2.7 | m |
則下列有關說法正確的是( 。
A. m等于4.0
B. X由碳、氧兩種元素組成
C. X由碳、氫兩種元素組成
D. 生成物中二氧化碳和水的分子個數(shù)比為3:1
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A~J是初中化學常見的物質,A是一種含有四種元素的鹽,可用作治療胃酸過多,其反應原理:A和B反應生成C、D和E三種物質,通過光合作用D和E反應生成F和G,煤氣主要成分H在F中燃燒生成E,I和D反應只生成J,J常用于改良酸性土壤。
(1)G的化學式為____,G中質量分數(shù)最大的元素是_________。
(2)A的俗稱是____;A和B反應的化學方程式為___,基本反應類型是_____。
(3)I的用途是______(答1點即可);H在F中燃燒的化學方程式為___。
(4)改良后土壤浸出液的酸堿度可用_____測定。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列對化學反應2Na+Cl22NaCl,從微觀角度的認識不正確的是 ( )
A. 三種物質依次由原子、分子和離子構成
B. 保持氯氣化學性質的最小粒子是氯分子
C. 在化學反應前后,元素種類沒有發(fā)生變化
D. 在化學反應中鈉原子易得電子形成相對穩(wěn)定結構
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示中A為生活中使用最多的金屬,C為胃酸的主要成分,G為藍色沉淀,各物質間的反應均在溶液中進行,相互轉化關系如下圖所示。
(1)請回答以下問題:
B溶液中的陰離子是_______(填名稱),I物質的名稱是:___________;
(2)反應②的化學方程式為:_______________;生成G的化學反應方程式為:_______________;
(3)①②③④四個反應中屬于復分解反應的是____;D物質中金屬元素的化合價為:______;
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】冰箱除味劑是利用活性炭制成的。某化學興趣小組用冰箱除味劑進行了相關探究。
探究一:除味劑的還原性
(1)除味劑與氧化銅粉末反應。實驗前,小組同學將除味劑研磨成粉末的目的是_____。
(2)穩(wěn)定的高溫是本實驗成功的關鍵因素之一,實驗裝置也會影響加熱的效率。小組同學將如圖的乙裝置替代甲裝置,將試管直立起來,并在酒精燈上加上網(wǎng)罩。實驗時,將反應混合物夯實于試管底部,調節(jié)酒精燈使外焰完全包圍試管的下部,其目的是提高加熱溫度,同學們展開充分的討論,認為提高加熱溫度的方法還有_____ (答一種即可)。該反應的化學方程式為_____。
(3)他們在檢驗了乙裝置的氣密性后,往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱,當看到澄清的石灰水剛出現(xiàn)渾濁時,_____(填“能”或“不能”)確定氧化銅和炭粉已經開始反應,其原因是_____。有同學認為此反應的生成物中一定有一氧化碳。生成一氧化碳的途徑有可能_____。
A 碳和氧化銅反應不徹底生成
B 生成的二氧化碳和碳反應生成
C 試管里空氣中本身含有一氧化碳
探究二:除味劑的吸附效果
小組同學認為除味劑的質量會影響吸附效果,設計了如下的實驗,相關數(shù)據(jù)如表。
實驗編號 | 10%紅墨水溶液 | 同一規(guī)格除味劑 | 溶液褪色的時間 |
① | 10mL | 5g | 10min |
② | 10mL | 10g | 5min |
③ | 10mL | 12g | 4min |
④ | 10mL | 15g | 4min |
(4)上述實驗的結論是_____。
(5)還有哪些因素可能會影響吸附效果?請說出你的猜想,并設計實驗驗證_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室常用雙氧水與二氧化錳混合來制取氧氣,寫出相關反應的化學方程式:___,小王同學對“雙氧水分解快慢的影響因素”進行了探究。
(提出問題)影響雙氧水分解快慢的因素有哪些?
(猜想與假設)猜想一:可能與二氧化錳的形狀有關;猜想二:可能與反應溫度有關。
(設計并實驗)小王同學用8ml3%的雙氧水和二氧化錳進行了如下實驗(反應進行10s時,H2O2均有剩余):
實驗編號 | 溫度/℃ | 二氧化錳的形狀(均取0.1g) | 收集到氧氣的體積/ml(時間均為10s) |
① | 20 | 塊狀 | a |
② | 20 | 粉末狀 | b |
③ | 20 | 塊狀 | c |
④ | 20 | 粉末狀 | d |
(1)欲探究溫度對“雙氧水分解快慢”是否有影響,應該比較___和___(填“a”“b”“c”或“d”)的大。蝗舴勰疃趸i催化效果好,那么___>___(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)其他條件相同,雙氧水濃度可能會影響催化效果,請你設計實驗方案進行驗證:___。
(3)小王同學還使用了壓強傳感器測不同質量二氧化錳對雙氧水分解快慢的影響,他在8mL 3%的雙氧水中分別加入了0.03g、0.06g、0.08g、0.12g、0.24gMnO2,測得容器內壓強的變化曲線如圖所示(曲線的斜率代表征催化反應的速率),請你觀察圖示并寫出兩條規(guī)律性結論:
①___;
②___。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】向盛有Fe2O3粉末的燒杯中加入過量的稀H2SO4,充分攪拌,粉末完全溶解;再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀與加入NaOH溶液之間的質量關系如圖所示。請回答下列問題:
(1)寫出AB段內反應的化學方程式:_____。
(2)加入NaOH溶液40 g時溶液中存在的溶質是______(寫化學式)。
(3)計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。_____(要求寫出計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化銅,并驗證反應后的氣體產物。
(1)請寫出用一氧化碳還原氧化銅的化學方程式_____。
(2)實驗室現(xiàn)有下圖所示實驗裝置(可重復使用)。按氣體從左到右的方向,裝置連接順序正確的是_____。
A b→c→a→b→d
B a→c→b→a→d
C a→b→c→b→d
D b→a→c→a→d
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