Question

某同學設計了一套制氫氣的實驗裝置，并用排水法把氫氣收集在量筒中，用秒表每隔1分記錄氫氣的體積，結果如表（氫氣體積已折算成標準狀況）：

時間/分	1	2	3	4	5	6	7	8
V（H2）/毫升	100	160	200	224	224	224	224	224

（1）反應開始的2分內每分平均產生氫氣的體積是

 

毫升．
（2）已知65克鋅與足量稀鹽酸反應，可產生22.4升氫氣（標準狀況下），上述實驗前共加入10克稀鹽酸，反應后只用去一半，則參加反應的鋅為

 

克，原鹽酸中溶質的質量分數(shù)是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)由表中數(shù)據(jù)可知前2分鐘產生氫氣160mL，可以求出平均每分鐘產生氫氣的體積進行解答；
（2）根據(jù)化學方程式已知一種反應物的質量，求另一種反應物的質量．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知前2分鐘產生氫氣160mL，平均每分鐘產生80mL；故填：80；
（3）65g鋅反應產生22.4L氫氣，要產生224mL氫氣需要鋅的質量為0.65g；根據(jù)化學方程式已知鋅的質量可求出鹽酸的溶質質量分數(shù)．
設鹽酸的溶質質量分數(shù)為x
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
65    73
0.65g 5g×x

65

0.65g

=

73

5g×x

x=14.6%
答：參加反應的鋅為0.65克，原鹽酸中溶質的質量分數(shù)是14.6%．
故答案為：0.65g；14.6%．

點評：要測量氫氣的體積，可轉化成測量水的體積，故可將量筒內裝有水，然后用氫氣將水排出的方法測量氫氣的體積．