Question

4．同學們利用如圖所示裝置進行氣體的制備實驗（A～F為裝置編號）．

（1）寫出圖D裝置中甲儀器的名稱集氣瓶．
（2）用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，化學方程式為2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中二氧化錳起催化作用；收集氧氣可以選擇D或E（填裝置編號）．
（3）實驗室制取CO₂通常選擇下列藥品中的ac（填藥品序號）．
     a、稀鹽酸     b．熟石灰   c．塊狀石灰石  d．稀硫酸
通常檢驗CO₂氣體的反應可用化學方程式表示為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應制取硫化氫（H₂S）氣體，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發(fā)生裝置是C（填裝置編號，下同）．實驗室制取氫氣應選擇的發(fā)生和收集裝置的組合可以使CE或BE．
（5）制取氣體前應先檢查裝置的氣密性，若按F圖所示操作，結果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關的是a（填序號）．
a．將燒杯換成水槽        b．導管深入水中位置過深，氣體無法逸出    
c．將水換成冰水       d．先用手捂住試管壁，再將導管另一端插入水中．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器解答；
（2）根據反應物的狀態(tài)和反應條件確定實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置；根據氧氣的密度和溶解性選擇收集方法；根據二氧化錳的特點回答其作用；根據反應的原理寫出反應的方程式；
（3）根據實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳； 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁解答；
（4）根據制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置．
（5）根據檢查裝置氣密性的方法解答．

解答 解：（1）根據實驗室常用儀器可知：甲是集氣瓶；
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取裝置的特征屬于固固加熱型的A裝置，因為氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，故可以采用向上排空氣法或排水法收集；其中二氧化錳作為催化劑，起到催化作用；反應的方程式為：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）實驗室制取二氧化碳氣體，使用的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）制取硫化氫時不需要加熱，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發(fā)生裝置是，應該用C裝置作為發(fā)生裝置；屬鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；在實驗室中用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，屬于固液常溫型，所以應該選擇B或C裝置來制取氫氣；氫氣密度比空氣小，難溶于水，所以應該選擇E裝置來收集氫氣．
（5）制取氣體前應先檢查裝置的氣密性，若按F圖所示操作，結果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關的是將燒杯換成水槽．
答案：
（1）集氣瓶；
（2）2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；催化；D或E；
（3）ac；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）C；CE或BE；
（5）a

點評 該題考查了實驗室制取氣體的原理、方法、裝置的選擇，屬于基礎性的綜合題，有利于學生掌握實驗基礎知識．