Question

一定質(zhì)量的大理石與200g 18.25%的稀鹽酸恰好完全反應，求：
（1）CO₂的質(zhì)量；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；由常見反應的稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，由反應的化學方程式計算出生成二氧化碳的質(zhì)量、氯化鈣的質(zhì)量，進而可計算出反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：200g18.25%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為200g×18.25%=36.5g．
設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111       44
 z   36.5g   y        x
（1）

73

44

=

36.5g

x

    x=22g
（2）

73

111

=

36.5g

y

   y=55.5g

100

73

=

z

36.5g

     z=50g
反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

55.5g

50g+200g-22g

×100%≈24.3%．
答：（1）CO₂的質(zhì)量為22g；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.3%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．