Question

8．若完全中和一定量的H₂SO₄需要a克Na0H，若改用含K0H與之反應(yīng)，則所需K0H的量是（　�。�

• A． 大于a克
• B． 等于a克
• C． 小于a克
• D． 無法確定

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，若改用含K0H消耗氫氧化鉀的質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：解法一：設(shè)與mg氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
ag      x
$\frac{80}{98}=\frac{ag}{x}$     x=$\frac{49a}{40}$g
設(shè)與$\frac{49a}{40}$g硫酸反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為y，
2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
112   98
y     $\frac{49a}{40}$g
$\frac{112}{98}$=$\frac{y}{\frac{49a}{40}g}$    y=$\frac{7a}{5}$a
$\frac{7a}{5}$a＞a．
解法二：
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80    98
2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
112   98
由氫氧化鈉、氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，與等質(zhì)量的硫酸反應(yīng)，消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量比消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量多，則若完全中和一定量的H₂SO₄需要a克Na0H，若改用含K0H與之反應(yīng)，則所需K0H的量是大于a克．
故選：A．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查利用化學(xué)方程式的計(jì)算，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是正確解答本題的關(guān)鍵．