【題目】以FeSO4為原料制備鐵黑顏料Fe3O4(其中Fe既有+2價,也有+3價)的過程如下:
“轉化”過程的反應為:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3!胺纸狻边^程發(fā)生的反應為:2Fe(OH)3 + Fe(OH)2 = Fe3O4+4H2O。若原料中含F(xiàn)eSO4 9.12 t,下列說法正確的是
A. 理論上與FeSO4反應的NaOH溶液的質量為4.8 t
B. 理論上“轉化”過程參與反應的O2的質量為320 kg
C. 該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質量為4.64 t
D. 若“轉化”過程參與反應的O2過量,則最終所得固體的質量偏小
【答案】C
【解析】A、設理論上與FeSO4反應的NaOH的質量為x
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4,
152 80
9.12t x
x=4.8t
理論上與FeSO4反應的NaOH溶液的質量==48t,錯誤;
B、設:理論上“轉化”過程參與反應的O2的質量為y,在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,先生成Fe(OH)2沉淀,反應化學方程式為:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,最終被氧化成氫氧化鐵沉淀,反應的化學方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,則有
4FeSO4 ~4Fe(OH)2~O2
608 32
9.12t y
y=0.48t=480kg,錯誤;
C、該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質量為z
9.12t× ×100%÷ =4.64t,正確;
D、9.12tFeSO4中鐵元素的質量=3.36t,Fe3O4的質量為3.36t÷=4.64t,若“轉化”過程參與反應的O2過量,則最終所得固體為Fe2O3,質量為3.36t÷=4.8t,質量偏大,錯誤。答案C。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】能源和環(huán)境與人類的關系越來越密切,請根據(jù)下列材料回答問題:
(1)2017年5月18日,我國南海神狐海域首次成功試采可燃冰,可燃冰的主要成分是甲烷水合物,請寫出甲烷燃燒的化學方程式 ___________________
(2)二氧化硫是形成酸雨的氣體之一,用氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化硫,已知二者反應的原理與氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳相似,寫出反應的化學方程式 __________ 。
(3)為減少汽車尾氣的污染,可在汽油中加入適量的乙醇,乙醇屬于 _____________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
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【題目】某研究性學習小組設計了測定純堿(Na2CO3)樣品(假設只含NaCl雜質)中Na2CO3質量分數(shù)的實驗方案,請你參與他們的探究活動,請回答下列問題:(不考慮原裝置內空氣的影響)A組同學設計了如圖1的實驗裝置。
(1)實驗時,在裝藥品前需組裝好如圖儀器,并___________。
(2)裝置乙的作用是____________;
(3)裝置丁的作用是____________。(填字母)
A.吸收Na2CO3與酸溶液反應產生CO2 B.防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進入裝置丙中 C.干燥二氧化碳
(4)實驗中如果滴加酸溶液的速度過快,會導致測得樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)_____(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
(5)B組同學認為A組同學的方案存在問題,即使操作規(guī)范,測定結果也會偏低,理由是_____,應該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞,并在甲的左邊連接上圖2裝置,實驗結束后緩緩通入一段時間空氣,目的是_____,其中NaOH溶液的作用是_____.若沒有圖2裝置,直接通入空氣,則會導致測得結果_____(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
(6)你認為實驗時加入的酸溶液最好是_____(填“稀鹽酸”或“稀硫酸”)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質,A可以用于洗滌劑生產,E可以做建筑材料,B的相對分子質量小于E,C、D為兩種常見的氧化物。(“→”表示一種物質經過一步反應轉化為另一物質,“-”相連的兩種物質能發(fā)生化學反應,有些反應在溶液中進行,有些反應關系已省略)請回答問題:
(1)寫出下列物質的化學式:B__________D__________。
(2)其中兩種物質反應可以制取燒堿,反應的化學方程式為_________________________。
(3)A溶液轉化為C的實驗現(xiàn)象是________________________。
(4)請用“→”將圖中的轉化關系補充完整_________________________。
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【題目】化學與生活息息相關.
(1)如圖1物品所使用的主要材料屬于合成材料的是________(填字母序號,下同),屬于無機材料的是__________。
(2)用過的鐵鍋保護不當很容易生銹,鐵生銹的實質是鐵與_______和_____發(fā)生復雜的化學變化。寫出一種防止鐵鍋生銹的方法____________。
(3)“豌豆黃”如圖2是一道傳統(tǒng)小吃,根據(jù)表格中的信息回答下列問題.
品名 | 豌豆黃 |
主要原料 | 豌豆 |
主要營養(yǎng)成分 | 蛋白質、糖類、鈉、鈣、鉀、鎂等元素 |
①“豌豆黃”中主要含有蛋白質、糖類和_________三類營養(yǎng)素。
②豌豆黃”中含有鈣元素,人體缺鈣常會引起_________(填字母序號)。
A.貧血癥B.侏儒癥C、甲狀腺腫大D、佝僂病
(4)下列做法會造成水體污染的有_________(填字母序號,下同)。
A.工業(yè)廢水直接排放 B.生活污水集中處理后排放
C.不使用含磷洗衣粉 D.大量使用化肥農藥
(5)“低碳”是一種生活理念,也是一種生活態(tài)度.下列做法中不符合“低碳”要求的是_____
A.節(jié)約紙張B.大量使用化石燃料
C.提倡使用節(jié)約技術和節(jié)能產品D.盡量乘坐公交車
(6)二甲醚(CH3OCH3)是一種可作為柴油替代資源的清潔燃料,二甲醚完全燃燒的化學方程式為______。
(7) 醫(yī)院輸液常用到的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。實驗室配制溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液,有以下操作:①溶解②稱量 ③計算④裝瓶存放,貼上標簽,正確的順序是________(填序號)。量取蒸餾水時,若仰視讀數(shù),則導致溶質質量分數(shù)_________(填“大于”或“小于”)0.9%。若用該氯化鈉溶液加水稀釋配制500毫升(密度約為1g/ml)生理鹽水,需要5%的氯化鈉溶液________克。
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【題目】M、N兩種物質的溶解度曲線如圖所示。t2℃時,分別將50 g的M、N固體加入到100 g水中,攪拌。下列說法不正確的是( )
A. t2 ℃時,N固體不能完全溶解
B. t2 ℃時,M的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為50%
C. M的溶解度受溫度變化的影響大于N
D. 分別將上述t2 ℃時 M、N的溶液降溫到t1 ℃,得到M、N溶液的質量一定相等
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【題目】過氧化鎂(MgO2)是一種鎂精細化工產品。在醫(yī)療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環(huán)境保護方面,過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。某化學興趣小組對過氧化鎂的性質和制備等進行了以下研究。
一.過氧化鎂的性質
(1)過氧化鎂是一種白色的粉末,其外觀、物理性質與氧化鎂相似。過氧化鎂在常溫下比較穩(wěn)定,但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂。寫出該反應的化學方程式____________。
(2)過氧化鎂易溶于稀鹽酸,發(fā)生反應:MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 。同時溫度升高,說明該反應_____熱量(填“放出”或“吸收”)。
二.過氧化鎂的制備
下圖是利用堿式碳酸鎂【Mg2( OH)2CO3】和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。
【資料】①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學性質,能與稀鹽酸反應產生二氧化碳;
②氧化鎂與過氧化氫反應放出大量的熱。
(3)檢測煅燒過程堿式碳酸鎂已完全分解的方法是_________________(寫出具體的操作和現(xiàn)象);上述生產過程加入穩(wěn)定劑的作用是__________________。
(4)用上述堿式碳酸鎂在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅燒一定的時間生成氧化鎂,再用上述條件制備的氧化鎂分別與 30% 雙氧水反應生成過氧化鎂的產率如下面的圖1和圖2。堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在_______℃,煅燒的時間適宜控制在______h。
三.過氧化鎂的純度檢測
在生產過程中,過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(其他雜質不考慮),以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。
①裝入藥品(樣品質量為0.7g),調節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平,刻度管讀數(shù)為10.0mL。
②打開分液漏斗開關,待瓶中無氣泡產生時,關閉開關。
③再次調節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平,刻度管讀數(shù)為122mL。
(5)實驗步驟中,裝入藥品前應先(_________)。
(6)稀鹽酸中放入少量硫酸銅溶液的目的是______________。
(7)根據(jù)上面實驗數(shù)據(jù)計算樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)(寫出具體的計算過程,該實驗條件下O2密度為1.429g/L)。 ____________
(8)該小組同學所測得質量分數(shù)比實際結果偏大,你覺得可能的原因是(_______)
A.生成的氧氣有少量溶于水 B.未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)
C.雜質與鹽酸反應能產生少量的氣體 D.滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】微量元素是人體必需的,攝入不足不利于人體健康,硒被譽為“抗癌元素”。根據(jù)如圖提供的硒的有關信息,下列說法中,正確的是 ( )
A. 硒屬于金屬元素 B. 硒原子中的核內質子數(shù)是34
C. 硒的原子結構示意圖中x=4 D. 硒的相對原子質量是78.96 g
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