Question

6．已知鹽酸是HCl氣體溶于水所形成的溶液．在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，看不到溶液變渾濁的現(xiàn)象．現(xiàn)有一同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，卻看到了澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B裝置的作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體．寫(xiě)出B中所有溶質(zhì)的化學(xué)式HCl、H₂CO₃；
（2）如果去掉B裝置，將A與C直接相連，則C裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性以及氯化氫氣體溶于水進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水和澄清石灰水反應(yīng)進(jìn)行解答．

解答 解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性且氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，要檢驗(yàn)二氧化碳的性質(zhì)，則須先排除氯化氫氣體的干擾，所以B裝置的作用是吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；B中的溶質(zhì)有氯化氫氣體、及二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸，化學(xué)式分別為HCl、H₂CO₃；
（3）如果去掉B裝置，將A與C直接相連，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水和澄清石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
故答案為：（1）吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；HCl、H₂CO₃；（2）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 了解實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究方法；掌握二氧化碳和酸的化學(xué)性質(zhì)．