Question

11．有18.6g的NaOH和Na₂CO₃固體混合物，已知Na元素與C元素的質量比是23：3，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯里殘留物質的質量是114.2g．則原NaOH和Na₂CO₃固體混合物中鈉元素的質量是（　�。�

• A． 2.3g
• B． 6.9g
• C． 4.6g
• D． 9.2g

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可以計算出二氧化碳的質量，進而求出碳元素的質量，根據(jù)鈉元素和碳元素的質量比求出鈉元素的質量．

解答 解：根據(jù)已知，生成二氧化碳的質量為：18.6g+100g-114.2g=4.4g，
二氧化碳中碳元素的質量為：4.4g×（$\frac{12}{44}$×100%）=1.2g，
已知鈉元素與碳元素的質量比為23：3，
則鈉元素的質量為：1.2g×$\frac{23}{3}$=9.2g．
故選：D．

點評 本題是一道化學計算題，解題的關鍵是質量守恒定律的巧妙使用，此題難度較大，是一道綜合性較強的計算題．